溶液ph的计算

溶液ph的计算内容摘要：

厦门高二检测 )在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后， pH一定大于 7的是 ( ) =3的 HNO3与 pH=11的 KOH溶液 =3的醋酸与 pH=11的 NaOH溶液 =3的硫酸与 pH=11的 NaOH溶液 =3的盐酸与 pH=11的氨水 【 解析 】 选 D。 本题每组酸、碱溶液的 pH之和为 14，说明 c(H+)酸 =c(OH)碱 ，且两溶液等体积，因此，若为强酸与强碱溶液混合，则二者恰好中和，混合溶液pH=7,A、 C两项便是这种情况；若其中一个为弱电解质，则谁弱谁过量，显谁性，故 B项酸过量， pH7,D项氨水过量， pH7,D正确。 ℃ 时，将 25 mL 12 mol/L的盐酸与 100 mL 2 mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至 1 L，该溶液的pH是 _____，其中由水电离产生的 c(H+)是 _____。 【 解析 】 c(H+)余 = = mol/L， 所以 pH=lgc(H+)==1，该溶液中 c(H+)水 =c(OH) = =1 1013 mol/L。 答案： 1 1 1013 mol/L 3 325 10 L 12 m ol /L 10 0 10 L 2 m ol /L1 L    1411 10 m ol /L 1 10一、选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分） 2毫升，用水稀释到 20毫升，溶液的 pH由 ，则该溶液是（ ） （ a)一元强酸 （ b)二元弱酸 （ c)一元弱碱 (d)二元强酸 A.(a） B.(b) C.(a)(c) D.(a)(d) 【 解析 】 选 D。 因为溶液稀释 10倍时， pH增大 1个单位，知该溶液为强酸，与其是几元酸无关，故选 D。 ：① mol/L CH3COOH；② mol/L HCl；③ pH=12的氨水；④ pH=12的 NaOH溶液。 下列说法正确的是 ( ) A.① 中水的电离程度最小 ①、④混合，若 c（ CH3COO） c（ OH）则混合液一定呈碱性 ，溶液的 pH：② ① ②、③混合，若 pH=7，则消耗溶液的体积：② ③ 【 解析 】 选 D。 A错，因为根据 OH的浓度可知①中水的电离程度最大；根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH) +c(CH3COO),若 c（ CH3COO） c（ OH） ,溶液不一定显碱性， B错； C错，因为醋酸和盐酸浓度相等，起始 pH前者大，稀释相同倍数，仍然前者大。 3.（双选）下列叙述正确的是 ( ) ℃ 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 =3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH4 mol/L的盐酸，与等体积水混合后 pH=1 =3的醋酸溶液，与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 【 解析 】 选 B、 C。 纯水只能显中性， A。