物质的量的浓度内容摘要:
用过的烧杯和玻 璃棒。 5. 洗涤 注意事项 : 用少量蒸馏水洗涤 2~ 3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考 : 如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗。 如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。 因为这是量筒的 “自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。 向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度 2~ 3cm时,改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考: 若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办。 能用胶头滴管把 多余的液体取出吗。 必须重新配制 7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得 溶液混合均匀。 思考 : 摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水。物质的量的浓度
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2,底边上的高为 6cm,腰长为 ______. 22 8cm 3cm,3cm,4cm或 4cm,4cm,2cm. 10cm 直角三角形 直角三角形的两个锐角互余; 直角三角形性质: 直角三角形判定 有两个角互余的三角形是直角三角形; 直角三角形斜边上的中线等于斜边的一 半; 直角三角形两条直角边的平方和等于斜边的平方 ; 如果三角形中两边的平方和等于第三边的平方,那么这个三角形是直角三角形。
+ 盐 == 新酸 + 新盐 碱 + 盐 == 新碱 + 新盐 盐 + 盐 == 两种新盐 都溶于水 条件 生成物 沉淀 气体 水 值得注意的是;并不是所有的化学反应都归属于四种基本反应类型,如下列反应就不属于这四种基本反应类型的任何一类: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 氧化还原反应 H2+CuO= Cu+H2O 得氧,被氧化,发生了氧化反应,作还原剂,具还原性 H2: CuO
高,分子的运动也。 越快 影响物质溶解 能力大小 的因素: 影响物质溶解 快慢 的因素: 溶质和溶剂的性质,温度等外界因素 是否搅拌、溶剂的温度、溶质的颗粒大小 一、 酸性物质 强酸 :硫酸、盐酸、硝酸等 弱酸性物质 :醋酸、橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等 浓硫酸、浓硝酸 等具有很强的 腐蚀性。 二、 碱性物质 强碱 :氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、熟石灰等 弱碱性物质 :氨水、小苏打、纯碱
本题的关键是颜色。 第一步,无色透明溶液即没有 KMnO4 、CuSO4 、 FeCl FeCl2 , 同时既是溶液那就不可能产生沉淀,所以 CaCl2和 Na2CO3就不能共存。 第二步,加入 BaCl2溶液产生沉淀,可以得出该混合物中含有 K2SO Na2CO3中的一种或两种。 第三步,加入稀盐酸沉淀全溶解,则能断定一定含有 Na2CO3, 一定没有 K2SO4。 根据