沉淀的转化和溶度积

沉淀的转化和溶度积内容摘要：

溶解度大的物质， Ksp也 大 ( ) 提示： 错误． BaSO4和 Mg(OH)2两物质，溶解度 BaSO4为 10－ 4 g， Mg(OH)2为 9 10－ 4 g， Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大．溶度积 Ksp(BaSO4)＝ 10－ 10，而 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 11， Mg(OH)2的溶度积小． 3．改变溶解度平衡可改变溶解度，但溶度积不一定被改 变 ( ) 提示： 正确．溶解平衡受多种因素的影响，而溶度积只受温度的影响． 一、 Ksp与其他量及因素的关系 1．溶度积与难溶电解质溶解度的关系 溶解度 (S)是指一定温度下，某溶质在 100 g溶剂中形成饱和溶液时所溶解的溶质的质量．而溶度积 Ksp指一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，离子浓度的乘积为常数，该平衡常数为溶度积 温度下的溶度积 Ksp可求出溶解度 (S)，反之亦然． 2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质的性质． (2)外因 ① 浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动， 但是 Ksp不变． ② 温度：多数难溶电解质溶解吸热，所以升温会使沉淀溶解平衡向溶解方向移动， Ksp变大． ③ 同离子效应：沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，沉淀溶解平衡逆向移动，但是 Ksp不变． ④ 其他：沉淀溶解平衡体系中，加入可与某些离子反应生成更难溶物质或者气体的离子，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，但是 Ksp不变． 二、溶度积的应用 1．沉淀的溶解与生成 (1)在难溶电解质的溶液中，当 Qc＞ Ksp时，就会生成沉 淀．据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，这是分离、除杂常用的方法．如以 Na2S、 H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2＋ 、 Hg2＋ 等生成极难溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀． (2)当 Qc＜ Ksp时，就能使沉淀溶解．常用的方法有： ① 酸碱溶解法．加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动．如难溶于水的 BaCO3可溶于酸中． ② 发生氧化反应使沉淀溶解．有些金属硫化物如 CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中 c(S2－ )特别小，不溶于非氧性强酸，只有溶于氧化性酸 (如硝酸、王水等 )， S2－ 被氧化以减小其浓度，而达到。