高考化学第二轮复习备考方略研讨

高考化学第二轮复习备考方略研讨内容摘要：

（ 3）了解化学反应的可逆性。 （ 4）了解化学平衡建立的过程。 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （ 5） 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （ 6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7．电解质溶液 （ 1）了解电解质的概念。 了解强电解质和弱电解质的概念。 （ 2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （ 3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （ 4）了解水的电离，离子积常数。 （ 5）了解溶液 pH的定义。 了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。 （ 6） 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （ 7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解常见离子的检验方法。 （ 8） 了解难溶电解质的溶解平衡。 8． 以上各部分知识的综合应用。 （三）常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如 Na、 Al、 Fe、 Cu等） （ 1）了解常见金属的活动顺序。 （ 2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （ 3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl等） （ 1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （ 2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 增加铜，删去 Ⅱ A元素 删去 P元素 （四）常见有机物及其应用 1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 6．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 （五）化学实验基础 1． 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3． 掌握化学实验的基本操作。 能识别化学品安全使用标识， 了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4． 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应 原理和收集方法）。 5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制 溶液。 6．能根据实验试题要求，做到： （ 1）设计、评价或改进实验方案； （ 2）了解控制实验条件的方法； （ 3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （ 4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 选考内容 ： 一、化学与技术 12点全部为了解。 二、物质结构与性质 共 12点， 2点理解， 10点了解。 三、有机化学基础 共 22点， 4点举例， 2点能根据， 16点了解。 选考模块题型示例分析 理解离子键的形成；理解金属键的含义。 例 1． （ 化学与技术模块 ， 8分 ） 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4， 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程： 副产品 CaSO4悬浊液 X 滤液 [提取产品 (NH4)2SO4] CO2 足量 NH3 沉淀池 合成氨厂 煅烧炉 请回答以下问题：（ 1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。 沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原是。 （ 2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的 X是。 （ 3）该生产过程中的副产品是。 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。 例 2. （ 物 质 结 构 与 性 质 模 块 ， 8 分 ） 完成下列各题 : （ 1 ） 氢负离子 H 基 态 的 电 子 排 布 式为。 （ 2） 下列变化： H－ (g) = H (g) + e－ 吸收的能量为 73 kJ/mol， H (g) = H+ (g) + e－ 吸收的能量为 1311 kJ/mol， 则氢负离子 H－的第一电离能为。 A B① 写出 A、 B两种分子的结构式并推测其立体结构。 ② C、 D与 A具有相似的分子结构 ， 且 A、 C、 D三种分子的中心原子属于同族非金属 ， 试推测由 A、 C、 D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种。 为什么。 （ 3） 氢原子能与许多元素化合形成化合物。 下图中 ， ●代表原子序数在 1到 10之间的原子实 （ 原子实是原子除去价电子后剩余的部分 ） ， 小黑点 “ ”代表未成键价电子 ，短线代表一个化学键。 例 3.（ 有机化学模块 ， 8分 ） 解热镇痛药非那西汀的合成路线如右图： 根据该合成路线 ， 回答下面问题 （ 1） 写出 A、 B、 C的结构简式 ； （ 2） 写出反应 ⑤ 的化学方程式。 [（ 3） 请推测与化合物 C是同分异构体 、 且苯环上只有 2个取代基并含有酚羟基和 NH2的化合物有 种。 ] C l2, F eA①⑤②H N O3, H2S O4B③C2H5O H , N a O HO C2H5N O2CN a2S2,H2OC H3C O C C H3O OO C2H5N H C C H3O④ 认真研究近几年高考考点、热点、难点，根据知识的重点，学习的难点，考题的特点进行专题性的教学，以达到抓住考点、强化热点、突破难点之功效。 复习中要处理好点和面的关系，降低的要求不拔高，删除的内容绝不讲，新增内容要注意，盲点问题要扫清，把握主干知识，力求深刻理解，并能实际应用，抓住重点带动其他。 “以学定教”，“有疑则教，无疑则不教” 近十年山东卷化学高考命题中的呈现率 热 点（重 点）知 识 重现次数 重现率 化学史、环境保护、石油及煤化工 10 100% 物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比 10 100% 阿伏加德罗常数 9 90% 热化学方程式 7 70% 核外电子排布，推导化学式 10 100% 氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较 10 100% 氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价 9 90% 离子共存 10 100% 离子的鉴别 8 80% 判断离子方程式的正误 10 100% 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 10 100% pH值的计算 10 100% 溶液的浓度、溶解度 6 60% 化学反应速率、化学平衡 9 90% 盐类的水解 10 100% 电化学知识 10 100% 化学键，元素周期律 7 70% Cl、 S、 N、 C、 Na、 Al、 Fe等元素的单质及化合物 10 100% 完成有机反应的化学方程式 9 90% 有机物的聚合及单体的推断 7 70% 有机物的合成 10 100% 模块一：基本概念 专题 1 物质的组成、分类、性质和变化 专题 2 氧化还原反应 专题 3 离子反应 专题 4 化学常用计量和溶液组成 模块二：基本理论 专题 1 化学反应与能量（包括热化学反应和电化学） 专题 2 化学反应速率、化学平衡 专题 3 电解质溶液 模块三：元素化合物 专题 1 非金属元素及其化合物 专题 2 金属元素及其化合物 专题 3 无机框图题 模块四：有机化学 （包括必修和选修） 物质结构 （包括必修和选修） 模块五：化学实验 化学二轮复习模块和专题 这是每年必考的一种传统题型，它融元 素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查考生思 维能力和综合应用能力。 解题时整体思路：根据题干 信息（包括框图有关信息） 找已知条件（明显 条件，隐性条件） 找特殊（反应，性质，结 构） 得出相应的结论。 做到“ 大胆假设，小心验证 ”。 深挖细掘 抓关键 推断（顺推、逆推、假设论证） 无机框图题 注意问题： （ 1）题目缩略：适用于解文字多，题目长的推断题。 一般是通过认真审题，把题目提供的信息缩略成用化学符号表示的图示，使题目一目了然。 （ 2）突破关键：通过认真审题，抓住题目给出的最明显的信息作为突破口（即题眼，如物质的颜色、状态、特征反应等），以突破口为中心，先推出一种或几种物质。 （ 3）连锁推断：利用已推出的物质与其他物质的关系，迅速推出其他物质。 （ 4） 及时排除：要及早排除不符合题意的物质 ， 以免对后续的推断造干扰。 （ 5） 认真检查：得出答案后 ， 应把答案按题目线索认真复查 ， 确信无误后方可定论。 （ 6） 小心答题：要按题目要求回答问题 ， 注意各种化学用语的表达 （ 如是化学方程式还是离子方程式 ， 是化学式还是结构式等 ） 下图中 ， A、 C是工业上用途很广的两种重要化工原料 ， B为日常生活中常见的金属 ，H、 G是正四面体结构的分子 ， H是一种重要的能源 ， J是一种耐高温材料 ， K是由两种常见元素组成的化合物 （ 图中部分反应物或生成物没有列出 ）。 请按要求回答： （ 1） 写出 B的化学式 ， G的结构式。 （ 2） 反应 ① 的离子方程式 ； （ 3） 反应 ② 进行的条件是 ， ； （ 4） 反应 ③ 的化学方程式为。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高温 下图中 ， A、 C是工业上用途很广的两种重要化工原料 ， B为日常生活中常见的金属 ，H、 G是正四面体结构的分子 ， H是一种重要的能源 ， J是一种耐高温材料 ， K是由两种常见元素组成的化合物 （ 图中部分反应物或生成物没有列出 ）。 请按要求回答： （ 1） 写出 B的化学式 ， G的 结构 式。 （ 2） 反应 ① 的离子方程式 ； （ 3） 反应 ② 进行的条件是 ， ； （ 4） 反应 ③ 的化学方程式为。 A B C E D F G H I J K Cl2 H2O ③ ② ① 高温 酸如 H2SO4 HNO3 HCl等， 碱如 NaOH，KOH等， 盐如 Na2SO4，NaCl等 下图中 ， A、 C是工业上用途很广的两种重要化工。