高二化学难容电解质的平衡

高二化学难容电解质的平衡内容摘要：

溶解平衡向着溶解的方向移动，即 QcKsp，常用的化学方法有酸碱溶解法，配位溶解法，氧化还原溶解法等． • (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动．如 CaCO3可溶于盐酸． • (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液． • (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度的使沉淀溶解．如 AgCl溶于氨水． • (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解．如 Ag2S溶于 HNO3. • 3．沉淀的转化 • (1)定义：由一种难溶物转化成另一种难溶物． • (2)实质：沉淀溶解平衡的移动．一般地，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀． • (4)应用：工业废水处理过程中，用 FeS等难溶物作沉淀剂来除去废水中的重金属离子． • [例题 2] 已知常温下， AgBr的 Ksp＝ 10－ 1 AgI的 Ksp＝ 10－ 17. • (1)现向含有 AgI的饱和溶液中： • ①加入固体 AgNO3，则 c(I－ )________(填“ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” ，下同 )； • ②若改加更多的 AgI，则 c(Ag＋ )________； • ③若改加 AgBr固体，则 c(I－ )________；而 c(Ag＋ )________． • (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度 (与 AgBr、AgI无关 )，有以下叙述，其中正确的是________． • A．两种难溶盐电解质，其中 Ksp小的溶解度一定小 • B．向含有 AgCl固体的溶液中加入适量的水使 AgCl溶解又达到平衡时， AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 • C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 • D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp小的一定先生成沉淀 • E．难溶盐电解质的 Ksp和温度有关 • F．同离子效应 (加入与原电解质具有相同离子的物质 )，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小． • (3)现向含有 NaBr、 KI均为 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为 4 10－ 3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式 )；若向其中再加入适量的 NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为 _______________． • 点拨： 解答该题时要准确理解溶度积与溶解度的关系以及同离子效应对沉淀溶解平衡的影响． • 解析： (1)① 加入 AgNO3固体，使 c(Ag＋ )增大， AgI溶解平衡向左移动， c(I－ )减小．②改加更多的 AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变．③因AgBr的溶解度大于 AgI的溶解度，所以改加 AgBr固体时，使 c(Ag＋ )变大，而使 AgI的溶解平衡向生成 AgI的方向移动 ， c(I－ )变小． • (2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能据 Ksp判断溶解度的大小， A错误； B项中因温度不变，故再次达到平衡时， Ksp与 S均不变， B正确； Ksp是各离子浓度的幂之积， C错误； D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；同离子效应不会改变 S与 Ksp， F错误． • (3)等体积混合后 c(Br－ )＝ c(I－ )＝ mol/L， • c(Ag＋ )＝ 2 10－ 3 mol/L. • I－ 转化为 AgI沉淀所需 • ＝ 10－ 10 mol/L，故 Ag＋ 过量， AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有 AgBr转化为 AgI. • 答案： (1)① 变小 ②不变 ③变小 变大 • (2)BE • (3)AgI、 AgBr AgBr(s)＋ I－ (aq)===AgI(s)＋ Br－ (aq) • 1．工业废水中常含有 Cu2＋ 、 Cd2＋ 、 Pb2＋ 等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、 MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知FeS、 MnS具有的相关性质是 ( ) • A．在水。