高二化学金属的腐蚀与保护

高二化学金属的腐蚀与保护内容摘要：

， 按照金属活动性顺序 ， “ H”前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 ， “ H”后金属只能发生吸氧腐蚀。 • (上海高考 )右图装置中 ， U形管内为红墨水 ，a、 b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液 (呈酸性 )， 各加入生铁块 ， 放置一段时间。 下列有关描述错误的是 ( ) • A． 生铁块中的碳是原电池的正极 • B． 红墨水柱两边的液面变为左低右高 • C． 两试管中相同的电极反应式是： Fe―→ Fe2＋ ＋ 2e－ • D． a试管中发生了吸氧腐蚀 ， b试管中发生了析氢腐蚀 • 思路点拨： 解答本题要注意以下两点： • (1)溶液的酸碱性决定铁钉发生电化学腐蚀的类别。 • (2)发生析氢腐蚀时有 H2放出 ， 发生吸氧腐蚀时 O2被吸收。 • 生铁块中的铁比含有的碳活泼 ， 在形成的原电池中充当负极 ， 电极反应为 Fe―→ Fe2＋ ＋ 2e－ ，碳充当正极 ， 在发生吸氧腐蚀时电极反应为 O2＋ 2H2O＋ 4e－ ―→ 4OH－ ， 在发生析氢腐蚀时电极反应为 2H＋ ＋ 2e－ ―→ H2↑ ， 故 A、 C正确。 a试管中盛装 NaCl溶液为中性环境 ， 故生铁块发生吸氧腐蚀 ， 氧气被消耗 ， 试管内气体压强降低； b试管内盛装 NH4Cl溶液 ， 酸性较强 ，产生析氢腐蚀 ， 产生 H2， 试管内气体压强增大 ，故红墨水柱两边的液面应左高右低 ， 故 B错 ，D对。 • 答案： D • 1． 如下图所示 ， 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中 ， 再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液 ， 冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )。 下列叙述正确的是( ) • A． a中铁钉附近呈现红色 • B． b中铁钉上发生还原反应 • C． a中铜丝上发生氧化反应 • D． b中铝条附近有气泡产生 • 解析： a、 b两装置中金属接触中性电解质溶液 ， 都发生吸氧腐蚀。 a中 Fe钉作负极 ， 铜丝作正极 ， 正极上的反应为： O2＋ 2H2O＋ 4e－―→ 4OH－ ， 碱性增强 ， 铜丝附近呈红色； b中形成的原电池 Al作负极 ， 电极反应为：Al―→ Al3＋ ＋ 3e－ ；故 D项错； b中铁钉作正极 ，发生还原反应 ， B项正确。 • 答案： B • 二 、 金属腐蚀快慢规律 • 1． 在同一电解质溶液中 ， 金属腐蚀由快到慢的顺序为： 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 应用原电池原理有保护措施的腐蚀 应用电解池原理有保护措施的腐蚀。 • 2． 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为： 强电解质溶液中的腐蚀 弱电解质溶液中的腐蚀 非电解质溶液中的腐蚀。 • 3． 对于活动性不同的两种金属 ， 活动性差别越大 ， 氧化还原反应速率越快 ， 活泼金属腐蚀越快。 • 4． 对于同一种电解质溶液 ， 电解质溶液浓。