高二化学钠的重要化合物

高二化学钠的重要化合物内容摘要：

而 NaOH又可与 CO2反应生成 H2O，故可以认为是 CO2先与 Na2O2反应， CO2耗尽后 H2O才开始反应。 而根据 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2可知，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成 Na2CO3， H2O不会再与 Na2O2反应，故最终固体产物只有 Na2CO3。 (1)上题中若将 2 mol NaHCO3改为 1 mol NaHCO3，最终残留 固体是什么。 (2)若将 Na2O2改为过量呢。 【 提示 】 (1)Na2CO3和 NaOH。 1 mol NaHCO3分解生成 mol H2O和 mol CO2，首先 CO2与 mol Na2O2反应生成 Na2CO3， CO2耗尽后， mol H2O恰好与剩余 mol Na2O2完全反应，故最终残留物为 Na2CO3和 NaOH。 (2)Na2O2和 Na2CO NaOH。 若 Na2O2过量， NaHCO3分解产生的 CO2与 H2O 可分别先后与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 NaOH，加上残留的 Na2O2，故最终残 留物为三种，即 Na2O Na2CO NaOH。 二、 Na2CO3与 NaHCO3的鉴别与除杂 区别 Na2CO3和 NaHCO3有哪些方法。 简述依据、原理和有关结论。 [师生互动 ] 【 提示 】 归纳如下： 除去 Na2CO3固体中的少量 NaHCO3固体通常采用加热法，那么除去 Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3或除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3采用什么方法。 [学生交流 ] 【 提示 】 归纳如下： 混合物 除杂方法及试剂 NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通入足量 CO2气体 Na2CO3溶液 (NaHCO3) 加入适量 NaOH溶液 有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体，有四 位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 ( ) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有 CO2产生 【 解析 】 A项中发生的反应分别为： Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH,2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ Na2CO3＋ 2H2O，两者现象相同 (产生 白色沉淀 )； B项 Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而 NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同； C项 Na2CO3与 CaCl2发生 反应： Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl，产生白色沉淀， NaHCO3与 CaCl2不 反应，可以鉴别； D项将固体物质分别加热后，只发生反应： 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑，产生的 CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选 A。 【 答案 】 A 如图所示的装置持续通入 X气体，并在管口 P处点燃， 实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y可以是 ( ) A． H2和 NaHCO3 B。