高二化学溶液中粒子浓度大小的比较

高二化学溶液中粒子浓度大小的比较内容摘要：

)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3) 【 温馨提示 】 二、溶液中微粒 (除水分子 )浓度大小的比较 ** 单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （ 1）弱酸溶液： 【 例 1】 在 ，下列关系错误的是(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH) (H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) (H+)＞ [c(HS)+c(S2)+c(OH)] (H2S)+c(HS)+c(S2)=分析：由于 H2S溶液中存在下列平衡： H2S H++HS，HS H++S2， H2O H++OH，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS)+c(S2)=，所以关系式错误的是 A项。 （注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。 ） ( A ) （ 2）弱碱溶液： ( c ) 分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知 BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以 C项错误，即答案为 C项。 (3).强酸弱碱盐溶液： 【 例 3】 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 (Cl)＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH) (NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+) ＞ c(OH) C. c(NH4+) ＝ c(Cl)＞ c(H+) ＝ c(OH) (Cl)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) ( A ) 水解是微量的，所以上述关系式正确的是 A项。 （注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。 ） （ 4）强碱弱酸盐溶液 ： 【 例 4】 在 Na2S溶液中下列关系不正确的是 A． c(Na+) =2c( HS－ ) +2c(S2－ ) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+ 2c(S2－ ) C． c(Na+) ＞ c(S2－ ) ＞ c(OH－ )＞ c(HS－ ) D． c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+ c(H2S) ( AD ) 解析： 电荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+2c(S2－ )； 物料守恒： c(Na+) =2c(HS－ ) +2c(S2－ ) +2c(H2S)； 质子守恒： c(OH－ )=c(HS－ )+c(H+)+2c(H2S)，选 A D (5)强碱弱酸的酸式盐溶液 ： 【 例 5】 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 ，下列关系正确的是 A． c(K+) +c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B． c(HC2O4) + c(C2O42) =C． c(C2O42) ＞ c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4) + c(C2O42) ( CD ) [解析 ]因为草酸氢钾呈酸性，所以 HC2O4电离程度大于水解程度，故 c(C2O42)＞ c(H2C2O4)。 又依据物料平衡，所以D． c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)正确，又根据电荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)，所以。 综合上述， C、 D正确。 ，下列关系正确的是 (Na+)=2c(CO32) B. c(OH)=2c(H+) C. c(HCO3)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32)+c(HCO3) 【 课堂练习 】 ( C ) 【 课堂练习 】 ( A ) 2. 已知某温度下 c(H+)c(OH),则下列有关说法或关系一定正确的是 ① HB的水解程度小于 HB－ 的电离程度； ② c(Na+)=≥c(B2)。 ③ 溶液的 pH=1。 ④ c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③ A. ， c(OH)=c(NH4+) B. 10mL Ba(OH)2溶。