高二化学气体摩尔体积

高二化学气体摩尔体积内容摘要：

He)＝＝ mol, g氮气的物质的量为 n(N2)＝＝ mol, g 氧气的物质的量为 n(O2)＝＝ mol，即气体总的物质的量为 mol＋ mol＋ mol＝ mol。 根据阿伏加德罗定律，标准状况下每摩 尔气体所占的体积约为 L。 因此气体的总体积为 V＝ Lmol － 1 mol＝ L。 【 答案 】 D 二、阿伏加德罗定律及其推论 判断下列说法是否正确。 (正确打“ √ ”，错误打“ ”) (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ( ) (2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。 ( ) (3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。 ( ) (4)同温同压下，相同质量的 CO2与 CO产生的体积相同。 ( ) (5)相同温度、相同体积的 O2与 SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。 ( ) [师生互动 ] 【 提示 】 (1)√ (2) (3) (4) (5)√ [归纳小结 ] 1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律推论 【 温馨提示 】 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 (3)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。 (2020年海南高考 )在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是 ( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【 解析 】 两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度 大于乙的密度，由 ρ ＝可知 V甲 ＜ V乙 ；同温同压下，气体的物质的量与 体积成正比，故 n甲 ＜ n乙， B项正确；气体的分子数与物质的量成正比， 甲的分子数比乙的少， A错误；因为气体的摩尔体积在相同温度和压强 下相等， C错误；根据 M＝可知 M甲 ＞ M乙， D错误。 【 答案 】 B 若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗。 【 提示 】 不一定。 温度、体积、。