高二化学实验化学

高二化学实验化学内容摘要：

H2O ，试用下列所给装置设计一个实验，要求能够一次性验证上述反应的各生成物 ( 除装置 ① 外，其他装置均只用一次 )。 (1)这些装置的连接顺序是 (按气体流向，由左至右填装置编号 )：⑥ → ________________→ ①。 (2)验证生成物中有一氧化碳气体的实验现象是_____________________________________________________________________。 (3)装置③中所加的固体药品是 ________，可验证的产物是 ________，确定装置③在整套装置中位置的理由是 _______________________。 (4)装置⑤中所盛溶液是 ________，该装置在此实验中的作用是 ________________________。 (5)本实验从最后一个装置出来的气体是否需要处理。 如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由____________________________________。 【 解析 】 本题为实验装置连接题 ， 解题过程中要理解实验的目的 ， 根据反应原理加以解决。 (1)根据反应后的生成物 CO、 COH2O， 欲检验它们 ， 应先通过无水硫酸铜检验H2O， 然后再检验 CO2， 可通过澄清石灰水；此时由于 CO2可能没有完全与澄清石灰水作用 ，故继而通过 NaOH溶液除去 CO2。 最后把气体通过灼热的氧化铁 ， 以检验 CO的存在 ， 由于多余的 CO会污染环境 ， 所以最后一个装置出来的气体需要处理 ， 可点燃使未反应的一氧化碳气体完全燃烧。 【答案】 (1)③ → ① → ② → ⑤ → ④ (或 ③ → ①→ ② → ① → ⑤ → ④ ) (2)装置 ④ 中红棕色固体变为黑色，末端装置 ①中澄清石灰水变浑浊 (3)无水硫酸铜 水 当生成物经过溶液时会携带出水蒸气，若放在其他装置后，无法证明生成物中有水蒸气 (4)浓硫酸 除去气体中的水蒸气 (5)需处理，应点燃使未反应的一氧化碳气体完全燃烧 跟踪训 练 随学随练，轻松夺冠 ) 2 ．根据 “ 绿色化学 ” 的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ① C aB r2＋ H2O ==== =750 ℃C aO ＋ 2H B r ② 2H B r ＋ Hg ==== =100 ℃H g B r2＋ H2↑ ③ H gB r2＋ C aO ==== =750 ℃H gO ＋ C aB r2 ④ 2H gO ==== =500 ℃2H g ＋ O2↑ 该方案的目的是为了制备 ( ) 该方案的目的是为了制备 ( ) A． HBr B． CaO C． H2 D． Hg 答案： C 元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律 1．电离能、电负性 (1)第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋ 1价气态阳离子所需的最低能量。 (2)电负性：用来衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力。 ① 电负性越大，非金属性越强，反之越弱。 ② 金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ，电负性在 ，既有金属性，又有非金属性。 2． 性质递变规律 项目 同周期 (从左 → 右 ) 同主族 (从上 → 下 ) 原子核外电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多， 1→ 8(第 1周期 1→ 2) 最外层电子数相同，电子层数递增 原子半径 逐渐减小 (0族除外 ) 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价由＋ 1→ ＋ 7(F、O除外 )，最低负价由－4→ － 1 最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－ 8 原子得、失电子能力 得电子能力逐渐增强，失。