高二化学反应速度内容摘要：
分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子 )的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子 )的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。 因此， 反应物分子 (或离子 )的碰撞 是发生化学反的先决条件。 101k Pa和 500OC时， HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒 次之多。 压下 , H2和 O2混合可以长时间入置而不发生明显反应，可见 反应物分子 (或离子 )的 每次 碰撞 不一定都能发生化学反应。 . 把能够发生化学反应的 碰撞 叫做有效 碰撞 ，把能够发生有效 碰撞 的分子叫活化分子。 . 影响化学反应速率的因素 2外因 (反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒的大小等 ) 影响化学反应速率的因素 (1)浓度对化学反应速率大小的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度。阅读剩余 0%
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