高二化学反应速率与化学平衡

分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子 (或离子 )的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子 )的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。 因此， 反应物分子 (或离子 )的碰撞 是发生化学反的先决条件。 101k Pa和 500OC时， HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒 次之多。

H2O ，试用下列所给装置设计一个实验，要求能够一次性验证上述反应的各生成物 ( 除装置 ① 外，其他装置均只用一次 )。 (1)这些装置的连接顺序是 (按气体流向，由左至右填装置编号 )：⑥ → ________________→ ①。

2H+ + 2e = H2↑ 电极反应： 电解质溶液呈 弱酸性、中性、碱性 时： 负极 : Fe – 2e = Fe2+ 正极 : 2H2O + O2 + 4 e = 4OH– (1) 吸氧腐蚀 电解质溶液呈 较强酸性 时 (2) 析氢腐蚀 钢铁的 吸氧腐蚀 示意图 钢铁的 析氢腐蚀 示意图 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 现象 本质 相互 联系 金属跟氧化性物质

N2O4（正反应放热） 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改变的条件

数 ： a% b% c% 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 若起始 (mol)： 4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 4mol SO2 2mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 恒温恒压下，

(5) K值大小标志反应能达到的最大限度 , K值大，反应完全。 返 回 播 放 5. 小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 ，估计反应的可能性。 因为平衡状态是反应进行的最大限度。 如： N2(g)+O2(g)2NO(g) Kc=1 1030(298K) 这意味着 298K时， N2和