高二化学化学平衡移动原理内容摘要：
N2O4（正反应放热） 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改变的条件 平衡移动的方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强 减小体系压强 升高体系温度 降低体系温度 小结： 正反应方向 使反应物浓度减小 逆反应方向 使反应物浓度增大 逆反应方向 使生成物浓度减小 正反应方向 使生成物浓度增大 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △ H0 a+b c+d 正反应方向 体系压强减小 逆反应方向 体系压强增大 逆反应方向 体系温度减低 正反应方向 体系温度升高 如果改变影响平衡的 一个条件 （浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种 改变减弱的方向移动。 化学平衡移动原理 —— 勒夏特列原理 原理： 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向 减弱 这种改变的方向移动 ⑴ 、此原理 只 适用于已达平衡的体系 ⑵ 、平衡移动方向与条件改变方向相反， 例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。 说明： ⑶。阅读剩余 0%
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