高二化学反应与能量的变化内容摘要:
- 862kJ/mol = - 183kJ/mol 反应物的键能总和 生成物的键能总和 常见放热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 常见吸热反应 多数分解反应 氯化铵和 8水氢氧化钡的反应 水煤气的制作 二氧化碳和碳化合生成一氧化碳 焓变与键能的关系(微观) ΔH = 反。高二化学反应与能量的变化
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(5) K值大小标志反应能达到的最大限度 , K值大,反应完全。 返 回 播 放 5. 小结: (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大而变。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 ,估计反应的可能性。 因为平衡状态是反应进行的最大限度。 如: N2(g)+O2(g)2NO(g) Kc=1 1030(298K) 这意味着 298K时, N2和
数 : a% b% c% 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 若起始 (mol): 4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 4mol SO2 2mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 恒温恒压下,
N2O4(正反应放热) 实验现象:温度升高,混合气体颜色加深, —————————— ,平衡向 —————— 方向移动;温度降低,混合气体颜色变浅, ———————————— ,平衡向 —————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t( s) V( molL1S1) 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改变的条件
溶 解 过 滤 蒸 发 烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不 溶物 固体溶解: 先将固体研细,溶解 时要搅拌,搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁, 以防容器破损 • 过滤: •“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿 •“二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘 •“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒
的基本题型 B 500 C o t 0 700 C o C% (A) 0 v P V 正 逆 V (B) 0 T v V 正 逆 V (C) 0 P 10 C o 100 C o A 转 化 率 (D) 例 可表示为可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △ H< 0的图象是( ) ; 题型 1: 由化学方程式的特点判断图像 练习 对于热化学方程式 : SO3(g)