高二化学下学期苯l内容摘要:
应 磺化反应 与C l2 与H 2 1、反应原理 2、反应装置 3、反应现象 4、注意事项 注意 *1溴代反应 1、反应原理 2、反应装置 3、反应现象 4、注意事项 取代反应 *、反应现象及注意事项 练习 P 151 3 P153 20 *2、硝化反应 A .反应原理 B .注意事项 条件:50~60度水浴加热 a. 浓硫酸的用途 b. 混合酸的配制顺序 c. 苯环与硝基的连接方式 d. 硝基苯的性质 练习 P151 2 P154 .21 答案: D 答案:略 思考:酯化与硝化在结构上的区别 酯化是硝基直接与氧原子结合,而硝化是硝基直接与碳原子结合 大家试着写一下( 1)硝酸与甘油的反应。高二化学下学期苯l
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) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp杂化轨道 C. S原子和 C原子上都没有孤电子对 D. SO2为 V形结构, CO2为直线形结构 D 下列各种说法中错误的是( ) A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。 D 写出下列分子的路易斯结构式 (是
必要的启示,写出下列反应的产物: A. ZnC2水解生成 ( ) B. Al4C3水解生成( ) C. Mg2C3水解生成( ) D. Li2C2水解生成 ( ) C2H2 CH4 C3H4 C2H2 四、炔烃 概念:链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。 炔烃的通式: CnH2n- 2 (n≥2) 炔烃的通性: ( 1)物理性质: • 随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高,液态时的密度逐渐增加。
+ 弱酸根离子 弱碱 OH— + 弱碱阳离子 变化实质 强电解质 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 研究对象 弱电解质 强电解质 影 响 因 素 温度 浓 度 加水 加入同种离子 加入与产物反应的微粒 续前表: 升温 ,进电离离子浓度增大 升温,促进水解 促使电离,离子浓度减小 促进水解 抑制电离 抑制水解 促进电离 促进水解 应用举例: 4. 在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡 ① H
定温度下 ,可逆反应A(气 )+3B(气 ) 2C(气 )达到平衡的标志是 ( ) A. C的生成速率与 C分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生成 3nmolB C. A、 B、 C的浓度不再变化 D. A、 B、 C的分子数比为 1:3:2 AC 【 例 2】 下列说法中可以充分说明反应 : P(气 )+Q(气 ) R(气 )+S(气 ) , 在恒温下已达平衡状态的是( )
V 时间 t V正 V逆 达到平衡 (V正 =V逆 ) 反应速率 在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图: v正 = v逆 反应开始 : v正 v逆 反应过程中 : v正 逐渐 而 v逆 逐渐 一段时间后 : v正 = v逆, 各物质的浓度保持不变 此时可逆反应达到 状态 ,化学平衡建立 减小 增大 平衡 (化学平衡) 指在一定条件下的 可逆 反应里正反
轨道内最多只能容纳两个 自旋方向相 反 的电子。 (2)、 能量最低原理 多电子原子处于基态时 , 核外电子的分布在不违反泡利原理前提下 , 总是尽先分布在能量较低的轨道 , 以使原子处于能量最低状态。 (3)、 洪特 (Hund