高二化学上学期铁及其化合物内容摘要:
红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2, + 3 不 溶 不 溶 不 溶 碱 性 氧 化 物 都能与酸反应。 如 都能被还原。 如 高温 二、铁的氧化物: [练习: ] 在烧制砖瓦时,用粘土做成的坯 经过焙烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦;若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会 产生大量的 气体,它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 ,同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。 三、铁的氢氧化物: [思考: ] 若将 溶液滴到 溶液中有 什么 现象。 若滴加到 溶液中呢。 请同学们写出相应 的化学方程式。 练 习: 有一黄色固体 A,经燃烧得红色粉。高二化学上学期铁及其化合物
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V 时间 t V正 V逆 达到平衡 (V正 =V逆 ) 反应速率 在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图: v正 = v逆 反应开始 : v正 v逆 反应过程中 : v正 逐渐 而 v逆 逐渐 一段时间后 : v正 = v逆, 各物质的浓度保持不变 此时可逆反应达到 状态 ,化学平衡建立 减小 增大 平衡 (化学平衡) 指在一定条件下的 可逆 反应里正反
定温度下 ,可逆反应A(气 )+3B(气 ) 2C(气 )达到平衡的标志是 ( ) A. C的生成速率与 C分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生成 3nmolB C. A、 B、 C的浓度不再变化 D. A、 B、 C的分子数比为 1:3:2 AC 【 例 2】 下列说法中可以充分说明反应 : P(气 )+Q(气 ) R(气 )+S(气 ) , 在恒温下已达平衡状态的是( )
Li+Na+K+ FClBrI 具有相同电子层结构的离子, 核电荷数越多离子半径越小 如: O2 F Na+ Mg2+ 一 .离子键 : 课堂练习 练习 下列说法正确的是: 、阳离子结合成化合物的静电引力 CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 ( D )练习 下列各数值表示有关元素的原子序数 ,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是: 12 17 C. 11与 17 14
2FeCl3(棕黄色烟) S+Fe===FeS Fe与 Cl S反应时生成物中 Fe的化合价不同,说明了什么问题。 Cl2的氧化性强于 S 点燃 点燃 △ 常温下铁在潮湿的空气中很容易生锈,其主要成分是 Fe2O3。 那么高温时铁能不能与水反应呢 ? 【 演示实验 48】 ( 2) 3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑
阴极 CuCl2溶液 e e 氧化反应 还原反应 通电 Cu2++ 2e=2Cu 原理分析 电解: 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程,叫做电解。 构成电解池的条件: 是电能转变为化 学能的装置。 ① 直流电源; 与电源 负极 相连的电极为 阴极 与电源 正极 相连的电极为 阳极 ② 阴、阳电极 ③ 电解质溶液或熔融电解质;构成闭合回路 . 电解池: