高二化学上学期电解池的工作原理江苏教育版内容摘要：
阴极 CuCl2溶液 e e 氧化反应 还原反应 通电 Cu2++ 2e=2Cu 原理分析 电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。 构成电解池的条件： 是电能转变为化 学能的装置。 ① 直流电源； 与电源 负极 相连的电极为 阴极 与电源 正极 相连的电极为 阳极 ② 阴、阳电极 ③ 电解质溶液或熔融电解质；构成闭合回路 . 电解池： 把电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ NO3－ SO42－ F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电。 总结有什么特点或规律。 动脑筋 、 CuCl H2O 2. NaCl、 AgNO CuSO4 3. Na2SO H2SO NaOH 实质电解的只是溶质本身 实质电解的是溶质和 H2O 实质电解的就是 H2O 电解质溶液电解规律（惰性电极） 阳极： S2 I Br Cl。阅读剩余 0%
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