高三化学金属的腐蚀和防护复习内容摘要：
② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 A 一 . 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 （ 以 Fe为例 ） 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负 极 正 极 总反应式 水膜酸性较强 （ pH＜ ) 水膜酸性很弱 或中性 Fe2e =Fe2+ 2H++2e— =H2↑ O2+2H2O+4e— =4OH— Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 [练习 ]请你根据原电池原理，写出钢铁 吸氧腐蚀 的电极反应式及 电池反应 方程式。 2Fe 4e = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e=4OH 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3xH2O+(3x) H2O 后续反应： 负极： 正极 电池反应： 二 .金属防护的几种重要方法 金属 内部结构 ， 将金属制成合金 覆盖保护层。 ： 利用原电池反。阅读剩余 0%
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