高三化学糖类课件内容摘要:
C6H12O6 + C6H12O6 (葡萄糖 ) (果糖 ) 催化剂 C12H22O11 + H2O (蔗糖 ) 二、蔗糖 麦芽糖: 二、蔗糖 麦芽糖 : 葡萄糖 还原性糖 (有- CHO) 不能水解 单糖 蔗糖 非还原性糖 (无- CHO) 水解成一分子葡萄糖一分子果糖 二糖 C6H12O6 + C6H12O6 (葡萄糖 ) (果糖 ) 催化剂 C12H22O11 + H2O (蔗糖 ) ●蔗糖与葡萄糖的比较: 二、蔗糖 麦芽糖 : ●蔗糖与麦芽糖的比较: 蔗糖 C12H22O11 同分异构 非还原性糖 (无- CHO) 水解成一分子葡萄糖,一分子果糖 二糖 麦芽糖 还原性糖 (有- CHO) 水解成二分子葡萄糖 二糖 C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖 ) (葡萄糖 ) 催化剂 三.淀粉与纤维素 1.淀粉 存在:存在于植物的 种子 和 块根 里。 结构:含有几百到几千个单糖单元( C6H10O5)。 每个结构单元式量: 162。 相对分子质量从几万到几十万;属于天然有机高分子化合物 物质性质:白色、无气味、无味道的粉末状物质,不溶于冷水,在热水中产生糊化作用(即食物由生变熟的过程) 淀粉的化学性质 ①通常淀粉 不 显还原性 ② 遇碘变蓝色 ③淀粉在催化剂(如 酸 )存在和加热下可以逐步水解,生成一系列比淀粉分子小。高三化学糖类课件
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, 阴极聚积 ,理由 是。 例题 3. 带负电荷的胶粒(粒子陶土) 带正电荷的胶粒( Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体,利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 例题 4:已知土壤胶体中的粒子带 负 电荷,又有很大的表面积,因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子, NH4+、 K+、 H+、 NOH2PO4 、 PO43 ,哪些易被吸附。 在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效较差的是
② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 A 一 . 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 ( 以 Fe为例 ) 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负 极 正 极 总反应式
7 g /m ol + 1 10- 3 m ol 18 g/ m ol+ 2 10- 3m ol 96 g/m ol + m ( 水 ) ,解得 m ( 水 ) = 0 g ,则结晶水的物质的量为 0g18 g/m ol= m ol ,即铵明矾的化学式为 NH 4 Al( S O 4 ) 2 12H 2 O。 迁移应用 2 金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途
2O; Ca2++CO32− CaCO3↓,Mg2++CO32− MgCO3↓; D中 的 SO32−具有较强的还原性 , 过氧化钠会将其氧化成 SO42−。 典例精析 【 例 1】 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) +、 Ba2+ 、 Cl− 、 NO3− + 、 AlO2− 、 Cl− 、 SO42− + 、 Mg2+ 、 NO3− 、 HCO3− + 、
阳极 : 4OH → 2H2O+O2 ↑ + 4e 阴极 : 4H ++ 4e → 2H2 ↑ 变大 变 大 加 H2O NaOH溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 HCl 溶液 阳极: 2Cl2 e =Cl2↑ 阴极: 2H+ + 2e=H2↓ 减小 增大 HCl 2 HCl H2 ↑ +Cl2↑ 电解 阳极 C 阴极 C 氯气 氢 气 盐酸