高三化学碱金属及其重要化合物

高三化学碱金属及其重要化合物内容摘要：

2O； Ca2++CO32− CaCO3↓，Mg2++CO32− MgCO3↓； D中 的 SO32−具有较强的还原性 ， 过氧化钠会将其氧化成 SO42−。 典例精析 【 例 1】 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) +、 Ba2+ 、 Cl− 、 NO3− + 、 AlO2− 、 Cl− 、 SO42− + 、 Mg2+ 、 NO3− 、 HCO3− + 、 Cl− 、 CO32− 、 SO32− B 【 评注 】 过氧化钠溶于水产生碱和氧气 ， 因此当在溶液中加入过氧化钠后 ， 应该考虑它的碱性和氧化性两个层面。 典例精析 含有下列四种离子 CH3COO−、 HCO3−、 CO32−、 S2−的溶液中分别加入过氧化钠后 ， 离子数目基本不变的是 ( ) − B. HCO3− C. CO32− D. S2− 变式 1A 【 解析 】 过氧化钠有强氧化性 ， 能将硫离子氧化 ， 过氧化钠与水反应产生碱能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子 ， 故选择 A。 典例精析 【 例 2】 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b mol BaCl2， 恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3， 则原溶液中的 Al3+浓度 (mol/L)为 ( ) A. B. C. D. C acb22 acb22 acb32 acb62 【 解析 】 发生的离子反应有： SO42−+Ba2+ BaSO4↓， NH4++OH− NH3↑+H2O 所以硫酸根离子物质的量为 b mol，铵根离子物质的量为 c mol，假设溶液中铝离子物质的量为 x，依据电荷守恒有： x2+c mol 1＝ b mol 2，解得 x＝ [(2b−c)/3] mol。 溶液体积为 a L，即可以求得原溶液中的 Al3+离子浓度。 Δ典例精析 【 例 2】 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b mol BaCl2， 恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3， 则原溶液中的 Al3+浓度 (mol/L)为 ( ) A.。