高三化学硝酸复习

高三化学硝酸复习内容摘要：

溶解；同时要 注意运用差量法、守恒法、离子方程式法 (从离子反应角度认识反应 的本质 )。 (2)NO3－ 的检验：将待测溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸观察，若有红 棕色气体生成，则原溶液中含 NO3－。 主观题 以考查硝酸性质探究、与其它 N的化合物或其它元 素化合物知识相联系进行综合推断等内容为主。 【 考题二 】 (2020 北京理综， 28)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的 相对强弱，按下图装置进行实验 (夹持仪器已略去 )。 实验表明浓硝 酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。 由此得出的结论是 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品 ：浓硝酸、 3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶 液及二氧化碳 已知 ：氢氧化钠溶液不与 NO反应，能与 NO2反应。 2NO2＋ 2NaOH NaNO3＋ NaNO2＋ H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中。 装置③、④、⑥中盛放的药 品依次是 3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹 簧夹后通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒 置的烧瓶内。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 Cu＋ 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 (4)装置②的作用是 将 NO2转化为 NO 发生反应的化学方程式是 3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO, (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 装置③中液面上方气体仍为 无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。 甲 同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是 该溶液中溶解了生成的气体。 同学们分别设计了以下 4个实验来判断 两种看法是否正确。 这些方案中可行的是 (选填序号字母 ) acd。 ，观察颜色变化 ，观察颜色变化 ，观察颜色变化 ，观察颜色变 化 思路点拨 ： 本题主要考查 HNO3的性质、化学实验设计和评价的能力。 (1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集 NO，装置⑥中盛放 NaOH溶液 吸收 NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化 NO，所以装置③中应该盛放稀硝 酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化 NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝 酸之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中 导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO气体逸出。 (3)Cu与浓 HNO3反应生成 Cu(NO3) NO H2O： Cu＋ 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O。 (4)装置②中盛放蒸馏水，使 NO2与 H2O反应生成 NO： 3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO。 (5)NO通过稀 HNO3溶液后，若无红棕色 NO2产生，说明稀 HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀 HNO3装置③的液面上方没有颜色变化即可说明之。 装 置④中盛放的是浓 HNO3，若浓 HNO3能氧化 NO则装置④液面的上方会产 生红棕色气体。 (6)要证明是 Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了 NO2导致装置①中溶液呈绿 色，可设计将溶解的 NO2赶走 (a、 c方案 )再观察颜色变化，也可在 Cu(NO3)2浓溶液中通入 NO2进行比较观察反应后的颜色变化 (d方案 )， 确定是否是因溶有 NO2引起的。 方案 b中由于 Cu(NO3)2和溶解在其中的 NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。 高分解密 设计出浓硝酸能将 NO氧化而稀硝酸不能将 NO氧化的方案的关键是怎样 得到 NO，因为 NO遇空气迅速反应生成 NO2；本题中是利用 NO2可与水反 应生成 NO来巧妙设计的且在 CO2氛围中；要注意运用题干中给出的一 套仪器，显然从①中逸出的是 NO2，从②中逸出的一定是 NO，那么就 可以推出②瓶中盛放的是水。 实验方法的设计与物质的性质和实验目 的密不可分，对物质性质及常见实验操作方法的积累是设计出正确实 验方案的基本保证。 规律支持 酸的氧化性与酸的强氧化性的区别 酸的氧化性一般是指酸电离出的 H＋表现出来的，反应时有氢气生 成；而酸的强氧化性是由酸分子表现出来的，反应时其中。