高三化学电解的基本规律复习内容摘要：
阳极 : 4OH → 2H2O+O2 ↑ ＋ 4e 阴极 : 4H ++ 4e → 2H2 ↑ 变大 变 大 加 H2O NaOH溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 HCl 溶液 阳极： 2Cl2 e =Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e=H2↓ 减小 增大 HCl 2 HCl H2 ↑ +Cl2↑ 电解 阳极 C 阴极 C 氯气 氢 气 盐酸 溶液 中学化学资料网 完成下列溶液的电极反应 (以石墨为电极电解 ) （ 1） Na2SO4溶液 ： （ 2） NaCl溶液 ： （ 3） CuSO4溶液 ： 知识反馈二 阳极 C 阴极 C 氧气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 溶液 实例 电极反应 浓度值复原 阳极 : 4OH → 4e ＋ 2H2O+O2 ↑ 阴极 : 4H ++ 4e → 2H2 ↑ 变大 不 变 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 电解 中学化学资料网 阳极 C 阴极 C 氯气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl 溶液。阅读剩余 0%
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