高三化学化学计算常用方法复习内容摘要：
不溶于水）的铁 10克与 50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为 ，求此铁的纯度。 二、液体质量差值法 分析 :Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。 每有 56克的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成 2克的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－ 2=54（克）。 由题目给的差量 － 50克 =，据此便可列比例求解。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加 56－ 2＝ 54 %克 56∶ 54=%克 ∶ X% =56% 答：此铁的纯度为 56％ 解：设此铁的纯度为 X% 56 2 － 50克 = 三、气体体积差值。阅读剩余 0%
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