高三化学元素周期表的应用复习

高三化学元素周期表的应用复习内容摘要：

•起消毒作用的 X单质为 ________(写化学式 )，作为核聚变的 Y元素的元素符号是 ________。 元素 X 与元素 Z 的非金属性大小关系是______________(填元素符号 )。 •(3)下列说法正确的是 ________。 •A． 次氯酸钠溶液显碱性 ， 故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好 •B． 次氯酸钠消毒效果比高氯酸强 ， 故次氯酸酸性比高氯酸强 •C． 高氯酸的酸性比硫酸强 ， 但比高溴酸弱 •D． 氟尽管与氯同主族 ， 但没有高氟酸盐 •解析： (1)35Cl、 37Cl是 Cl元素的两种核素 ， 其中子数分别为 1 20， 质子数 、 电子数相同 ，都是 17， 质量数分别为 3 37。 •(2)通过 X、 Y、 Z与 Cl在元素周期表中的位置关系可知 X、 Y、 Z分别为 O、 He、 P。 起消毒作用的氧的单质是臭氧；同周期元素的非金属性逐渐增强 ， 而同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱 ， 所以非金属性 OP。 •(3)次氯酸钠消毒的原理是次氯酸的作用 ， 所以在酸性条件下的消毒效果好 ， A错；消毒效果不是酸性的作用 ， 而是次氯酸的强氧化性所致 ， 故 B错；非金属性： ClS， ClBr， 故高氯酸的酸性最强 ， C错；氟的氧化性比氧强 ，不能形成氟的含氧酸 ， D正确。 •答案： (1)9∶ 10 35∶ 37 (2)O3 He(或答“ 3He” ) OP (3)D • 1． 比较元素金属性强弱的实验方法 • (1)根据金属单质与水 (或酸 )反应的难易程度：越易反应 ， 则对应金属元素的金属性越强。 • (2)根据金属单质与盐溶液的置换反应。 A置换出 B， 则 A对应的金属元素比 B对应的金属元素金属性强。 • (3)根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强 ， 对应阳离子的氧化性越弱 ， 元素的金属性越强 (Fe对应的是 Fe2＋ ， 而不是 Fe3＋ )。 • (4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强 ， 则对应金属元素的金属性越强。 • (5)根据电化学原理：不同金属形成原电池时 ， 一般作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上 ， 先析出的金属其对应的元素不活泼。 • 2． 比较元素非金属性强弱的实验方法 • (1)根 据非金属单质与 H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 •(2)根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱 ， 则其对应元素的非金属性越强。 •(3)根据非金属单质之间的相互置换： A能置换出 B， 则 A对应的非金属元素的非金属性强于 B对应非金属元素的非金属性。 •(4)根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强 ， 则元素的非金属性越强。 •(5)根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强 ， 其对应阴离子的还原性越弱 ， 元素的非金属性越强。 • 3． 下列叙述正确的 是 ( ) • A． 发生化学反应时失去电子越多的金属原子 ， 还原能力越强 • B． 金属阳离子被还原后 ， 一定得到该元素的单质 • C． 核外电子总数相同的原子 ， 一定是同种元素的原子 • D． 能与酸反应的氧化物 ， 一定是碱性氧化物 •解析： 还原性强弱与失电子的多少无关 ，取决于失电子的难易 ， 选项 A不。