高三化学化学反应热的计算

高三化学化学反应热的计算内容摘要：

△ H=例 4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l)。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g）。 △ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l）。 △ H= Q3 KJ/mol 常温下 ,取体积比 4:1的甲烷和氢气的混合气体 (标况 ),经完全燃烧恢复常温 ,放出的热为 : + 1. 已知 25℃ 、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A ① C(石墨， s)+O2(g)= CO2(g) △ H1=② C(金刚石， s)+O2(g)= CO2(g) △ H2=练 2. 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积， CO2占 2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ HH C 练 二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 : 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 具体内容 : 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 有关反应热的计算 : （ 1）盖斯定律及其应用 （ 2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 课本 P12 例 1： 【 解 】 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol。