高三化学上学期电解原理旧人教版内容摘要：
－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ ① 、 首先分析、比较出阴阳极的放电离子： ② 、 然后写电极反应式 ： 2Cu＋ O2↑+4H + 或 2CuSO4+2H2O （电解化学方程式） 2Cu＋ O2↑+2H 2SO4 2Cu2++2H2O （电解离子方程式） ＜ 小结 电解的原理、电解池的构成条件； 电解池的阴、阳极的判断方法； 离子的放电顺序、电解规律； 电解池的电极反应和总反应方程式的书写。 练习 1: 下列有关电解的说法正确的是 （ ） ① 电解是把电能转变成化学能 ② 电解是把化学能转变成电能 ③ 电解质溶液导电是化学变化 ， 金属导电是物理变化 ④ 不能自发进行的氧化还原反应 ， 通过电解的原理可以实现 ⑤ 任何溶液被电解时 ， 必将导致氧化还原反应的发生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 电解质 电解对象 电解质浓度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 减小 水 增大 不变 电解质 减小 增大 电解质 减小 —— 电解质和水 得新电解质 增大 电解质和水 得新电解质 减小 练习 2： 用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表： 类型。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。