高三化学物质的聚集状态与物质性质复习

高三化学物质的聚集状态与物质性质复习内容摘要：

____。 •(5)Cu2O的熔点比 Cu2S的 ________(填 “ 高 ”或 “ 低 ” ) ， 请 解 释 原 因__________________________________________________________________。 • 解析： (1)电子排布为结构化学中的重点。 特别是 24号、 29号等存在半满和全满状态的元素。 Cu2＋ 核外电子排布式书写应先写出 Cu原子的电子排布，然后从外向内失去 2个电子。 •(3)H2O中氧原子采用 sp3杂化 ， 中的氧不是。 CuSO4应是离子晶体 ， 不是分子晶体。 •(4)NH3中的 N原子的孤对电子提供电子 ，Cu2＋ 提供空轨道 ， 形成配位键 ， 而 NF3中 N原子的孤对电子被 F元素吸引。 •(5)离子晶体中 ， 离子键越短 ， 离子键越强 ，离子化合物熔点越高。 • 答案： (1)1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9 ( )4 (3)BD (4)F的电负性比 N大， N—F成键电子对向 F偏移，导致 NF3中 N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2＋ 形成配离子 (5)高 Cu2O与 Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但 O2－ 的半径比 S2－ 小，所以 Cu2O的晶格能更大，熔点更高 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 定义 金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体 阴、阳离子通过离子键形成的晶体 分子间通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键结合而形成的立体网状结构的晶体 基本微粒 金属阳离子、电子 阴离子、 阳离子 分 子 原 子 物质类别 金属单质(合金 ) 离子化合物 多数的非金属单质和共价化合物 金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物 物理性质 硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽 硬度和密度较大，熔、沸点较高 硬度和密度较小，熔、沸点低 硬度和密度大，熔、沸点高 决定熔、 沸点高 低的因素 金属键强弱 离子键强弱 (或晶格能大小 ) 范德华力 (或氢键 )的强弱 共价键的强弱 导电性 固态就可导电 熔融或溶于水能导电 某些溶于水能导电 一般不导电 • 【 例 2】 (2020山东理综 ， 32)C和 Si元素在化学中占有极其重要的地位。 • (1)写出 Si的基态原子核外电子排布式__________________________。 • 从电负性角度分析 ， C、 Si和 O元素的非金 属 活 泼 性 由 强 至 弱 的 顺 序 为________________。 • (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似 ， 其中 C原子的杂化方式为 ________， • 微粒间存在的作用力是 ________。 •(3)氧化物 MO的电子总数与 SiC的相等 ， 则M为 ________(填元素符号 )。 MO是优良的耐高温材料 ， 其晶体结构与 NaCl晶体相似。 MO 的 熔 点 比 CaO 的高 ， 其 原 因 是________________。 •(4)C、 Si为同一主族的元素 ， CO2和 SiO2化学式相似 ， 但结构和性质有很大不同。 CO2中 C与 O原子间形成 σ键和 π键 ， SiO2中Si与 O原子间不形成上述 π键。 从原子半径大小的角度分析 ， 为何 C、 O原子间能形成 ，而 Si 、 O 原子间不能形成上述 π键。