高三化学原电池原理及应用复习

高三化学原电池原理及应用复习内容摘要：

,腐蚀越快。 (5)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是 金属腐蚀的主要形式；另外，只有在金属活动性顺序表中位于 氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀 时只能是吸氧腐蚀。 【 例 2】 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) ① 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品 的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海轮外壳 连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受 腐蚀 A．①③ B．②④ C．①②③ D．③ 解析： ①项，纯银器在空气中放置，不发生电化学腐蚀，久置会 缓慢生成硫化银而变黑，为化学腐蚀，①正确；②项，当镀层破 损时， Sn－ Fe可形成原电池， Fe被腐蚀，②错；③项 Fe与锌块形 成原电池， Zn作负极，从而保护 Fe正极，所以③正确；④项外加 电源保护法钢管应该与直流电源的负极相连，若接直流电源的正 极，则会加速其腐蚀，④错。 A 2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe＋ 2H2O＋ O2 2Fe(OH)2。 以下说法正确的是 ( ) A．负极发生的反应为： 2Fe－ 4e－ 2Fe2＋ B．正极发生的反应为： 2H2O＋ O2＋ 2e－ 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 解析： 发生的原电池反应为 :2Fe＋ 2H2O＋ O2 2Fe(OH)2。 负极反应为： 2Fe－ 4e－ 2Fe2＋ ，故 A正确； B项，正极 反应： 2H2O＋ O2＋ 4e－ 4OH－ ； C项，电池是将化学能转 化成电能的装置； D项，在空气与水交界处更容易发生电化学 腐蚀。 答案： A 客观题 电化学内容是历年高考的重点之一，也是高考的重要创 新点。 根据原电池判断金属活动性强弱、原电池的工作 原理、电极产物的判断和计算以及新型电池的电极反应 与应用是该部分的重点内容，也将会是高考的热点。 【 考题一 】 银锌电池的电极分别是 Ag2O和 Zn,电解质溶液为 KOH,它 的充电和放电过程可以表示为 :2Ag＋ Zn(OH)2 Ag2O＋ Zn＋ H2O，下列叙述中，正确的是 ( ) A． 在放电过程中，电池负极区溶液 pH减小 B． 在充电过程中，溶液的 pH逐渐增大 C． 在放电过程中，电子由 Ag2O经外电路流向 Zn极 D． 充电时， Ag2O电极发生氧化反应， Zn极发生还原反应 放电 充电 AD 审题视点： (1)两极的材料 Ag2O和 Zn， Zn为比较活泼的金属，Ag2O具有氧化性。 (2)电解质溶液为强碱 KOH。 (3)注意反应式中充电和放电的方向。 (4)注意充电和放电反应的产物。 思路点拨： 本题考查点为原电池的相关知识和运用。 对考生的演绎推理能力有一定要求。 对银锌电池 ,作原电池使用时的电极反应为： 负极 Zn－ 2e－ ＋ 2OH－ Zn(OH)2 正极 Ag2O＋ 2e－ ＋ H2O 2Ag＋ 2OH－ 当银锌电池充电时 (电解 )，电极反应为： 阴极 Zn(OH)2＋ 2e－ Zn＋ 2OH－ 阳极 2Ag－ 2e－ ＋ 2OH－ Ag2O＋ H2O 放电时 ,负极区 OH－ 消耗 ,故 c(OH－ )减小 ,从而溶液的 pH减小。 故 A正 确；充电时 ,阳极消耗 OH－ ,而阴极区生成等量的 OH－ ,故溶液中 (OH－ ) 保持不变 ,溶液的 pH也保持不变。 故 B不正确。 放电时 ,Zn为负， Ag2O为正极 ,电子由 Zn极经外电路流向 Ag2O极 (溶液中阳离子由 Zn极向Ag2O极运动 ,阴离子由 Ag2O极向 Zn极运动，完成电子运动的循环 )。 故 C不正确。 充电时 ,Zn极为阴极， Zn(OH)2发生还原反。