高一化学金属的腐蚀和防护

高一化学金属的腐蚀和防护内容摘要：

保护的金属作为正极，另外找一金属性比被保护金属的金属性强的金属作为负极。 例如在船舶外壳、锅炉内壁安装若干锌片，可以保护钢铁设备。 (2)外加电流的阴极保护法：应用电解原理，让被保护的金属作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，接上直流电源。 如钢闸门可以用此法防止腐蚀。 3． 无防护条件的腐蚀 有一般防护条件下的腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀 外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。 【 基础题二 】 下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不需要用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 C 【 解析 】 金属的腐蚀分三种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀；三是电解时作阳极的金属的腐蚀。 常见的为前二种情况。 A项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。 B项中镀锌铁若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁；镀锡的铁镀层破损后，铁为负极被腐蚀，锡为正极被保护。 D项中 Zn与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，形成 Cu－ Zn原电池，比直接的化学反应快。 重要考点 1 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀 化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流，即是否能形成原电池。 关键一看是纯金属还是合金或有两种金属相连，二看有无电解质溶液或水膜。 【 考点释例 1】 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 ( ) A．实验结束时，装置 (1)左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置 (1)左侧的液面一定比装置 (2)的低 C．实验结束时，铁钉 b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉 c几乎没有被腐蚀 【 解析 】 (1)中发生化学腐蚀： Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑。 (2)中发生析氢腐蚀， Cu为正极，铁钉为负极。 (3)中不被腐蚀，因为浓 H2SO4有强吸水性，处于干燥环境的铁钉难以被腐蚀。 答案： B 【 温馨提示 】 金属腐蚀速率一般为：作电解池的阳极 作原电池的负极 化学腐蚀 作原电池的正极 作电解池的阴极。 1.(湖南师大附中 2020届高三第四次月考 )下图装置中， U型管内为红墨水， a、 b试管。