高一化学氧化还原反应和化学计算

不褪色、有色花瓣褪色 干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与 Cl2反应生成了 HClO 演示实验 Cl2＋ 2NaOH ＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O — 漂白液 （ 4）氯气与碱的反应 1789年，英国化学家台奈特就是把 Cl2通入 石灰乳 中制成了漂白粉，将 HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。 制造原理： Ca(OH)2＋ Cl2＝ Ca(ClO)2＋ CaCl2 ＋ 2H2O

增大 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后 ， 液面下降 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 讨论 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响。 • 俯 • 视 • 仰 • 视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线

• 如：海水中金元素总含量约为 50000000t（ 5千万吨）但一顿海水中只含金元素（ 10亿分之四克） （百分之 ） 海水资源的利用 • 海水水资源的利用 • 海水化学资源的利用 图 45 海水综合利用联合工业体系一例 从海水中提取淡水 —— 海水淡化 海水淡化的方法主要有 蒸馏法 、 电渗析法 、 离子交换法 等。 海水蒸馏原理示意图 进 出 原理： 加热到水的沸点

化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； (2)不需标明 “ 得 ” 或 “ 失 ” ，只标明电子转移数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 尝试应用 3．分析反应 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2中元素的化合价变化，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出发生氧化和还原反应的元素。 =====△ 一、氧化和还原的概念

47。 16 = ∴ 1mol有机物中含 2molC、 6molH、1molO，即分子式为 C2H6O。 答：有机物的分子式为 C2H6O。 利用实验式和相对分子质量确定分子式 例 2 、见教材 P139例题 1 练习 有机物中含碳 40﹪ 、氢 ﹪ ，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是 60。 求该有机物的分子式。 解： NC:NH:NO =(40247。 12):( 247。 1):(

子晶体： 相对分子质量越大， 分子的极性越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 ④ 金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高 四、金属晶体的原子堆积模型 原子 在 二维 平面上的 两种放置方式 － 非密置层和密置层 非密置层 配位数为４ 密置层 配位数为６ 三维堆积－ 四种方式 二、金属晶体的原子堆积模型 简单立方堆积 钾型体心立方 由非密置层一层一层堆积而成 Ａ Ｂ Ａ Ｃ