高一化学氧化反应和还原反应内容摘要：
化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况； (2)不需标明 “ 得 ” 或 “ 失 ” ，只标明电子转移数目； (3)箭头标明电子转移的方向； (4)箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 尝试应用 3．分析反应 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2中元素的化合价变化，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出发生氧化和还原反应的元素。 =====△ 一、氧化和还原的概念 P单质在反应 4P＋ 3KOH＋ 3H2O===3KH2PO2＋ PH3中 ( ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既不被氧化又未被还原 解析： ， P在反应中化合价从 0降到－ 3，被还原，同时从 0升高到＋ 1，被氧化，故 P单质既被氧化又被还原。 答案： C P0 ― → KH 2 P＋ 1 O 2 ； P0 ― → P－ 3 H 3 名师点睛： 元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原的题目，就由其在反应前后化合价的变化而定。 反应后，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，也可能同一种元素在反应中，一部分被氧化，一部分被还原。 变式应用 1．饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 还原为 N2，其化学方程式为： 10Al＋ 6NaNO3＋ 4NaOH＋ 18H2O 10Na[Al(OH)4]＋ 3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中， ________元素的化合价升高，则该元素的原子 ________(填 “ 得到。阅读剩余 0%
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