高一化学化学键和化学反应与能量内容摘要：
平衡 逆 —— 一定条件下的可逆反应 化学平衡的特征： 动 变。 t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放热 V’逆 t1 ﹍﹍﹍ （ T↗ ） ﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆 旧平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化学平衡 v正 = v逆 条件变 （ T、 P、 c） 平衡破坏 v正 = v逆 新条件 新化学平衡 v’正 = v’逆 V’正 化学平衡的移动 ⑴ 找出物质制备的可能方法 ⑵ 对比分析各种制法的可操作性，选出最 佳方案 ⑶ 根据反应条件、原料特点选取发生装置 ⑷ 根据产物特点，设计产物的提纯、收集 及尾气的处理方法 仪器组装的一般顺序： 从下到上、从左到右、先验后点 （点酒精等） 制备新物质的一般思路： 三、化学反应的利用（物质的制备） 一套完整的气体制备装置应包括： 气体收集装置 尾气处理装置 气体净化装置 气体发生装置 化学方程式： MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： 得 2e 失 2e MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ △ ◆。 ◆。 ◆。 注意 实验室制取氯气的原理： 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 一套完整的制取氯气的装置 操作步骤及注意事项 ： （ 1） 检查装置气密性 （ 2） 从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸 ， 缓缓加热 （ 3） 多余的氯气要用 NaOH溶液吸收 （ 4） 通过观察颜色变化停止加热 （ 5） 实验结束应先撤导管后撤酒精灯 化学反应 （从不同角度去分类） 四大基本反应类型 反应的限度 化合价的变化 能量的变化 化合 分解 置换。阅读剩余 0%
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