高一化学二氧化硫复习内容摘要：
否有白色沉淀。 为什么。 若分别再滴入 氯水或稀氨水，是否有沉淀。 为什么。 思考： ①往 BaCl2溶液中通入 SO2有何现象。 无明显现象 SO2＋ Cl2＋ 2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl 产生白色沉淀 ② 往 BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入 HCl SO2和 O2需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应； 但由 SO2转化成的 H2SO3或亚 硫酸盐 在 常温 下就能 被氧化 ，所 以 亚硫酸盐应 密闭保存 ，以防变质。 2H2SO3＋ O2=2H2SO4 2Na2SO3＋ O2=2Na2SO4 漂白性： 思考： SO2和氯水的漂白有何不同 ? 品红 SO2 褪色 加热 变红 可以用 品红 来检验 SO2的存在 氯水 二氧化硫 原理 氯水中 HClO将有色物质 氧化 成无色物质 SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久 性 暂时 性 范围 可漂白 大多数 有色 物质， 能使紫色石 蕊试液褪色 漂白 某些 有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色 问 1： SO2能使溴水、 KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗 ? 不同。 前者缘于 SO2的还原性，发生的是氧化还原反应； 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 问题：若将等物质的量的 SO2和 Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色 SO2＋ C。阅读剩余 0%
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