高一化学乙烯的性质内容摘要：
能 (kJ/mol) 348 615 四、 乙烯的物理性质 通常情况下 ,乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水； p乙烯 略小于 p空气 ，在标准状况下的密度为 五、乙烯的化学性质 (1) 燃烧反应 现象：燃烧并放出热量，燃烧时火焰明亮并有黑烟。 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O（ L） 点燃 原因： 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分 . (2)氧化反应 常温下即易被氧化剂氧化。 如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色 褪去。 此反应可用于 鉴别乙烯 ，但一般不用于混和气体中除去乙烯 ，因为此反应中会 产生 CO2气体 ． 实验结果表明 乙烯能够使溴水褪色 想一想 : 乙烯能和溴水反应吗 ? 实验现象： 溴水很快褪色 乙烯分子内碳碳双键的键能（ 615KJ/mol）小于碳碳单键键能（ 348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。 我是 溴分子 反应实质 ： 乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子 分别加在 C＝ C上 ，生成无色的 1， 2－二溴乙烷 CH2＝ CH2 ＋ Br2 CH2Br— CH2Br 1， 2－二溴乙烷 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做 加成反应。 加成反应 加成反应的反应实质 乙烯 溴分子 1，２－二溴乙烷 反应方程式： CH2=CH2+Br2 CH2CH2 Br Br 1， 2二溴乙烷 除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 催化剂 △ CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2O CH。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。