高一化学上学期第二节氨新人教版内容摘要:
H H H 问题二 氨与水反应吗。 三、氨的化学性质 氨气与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4++OH NH3H2O NH3↑+H 2O 氨水 思考 氨水中有哪些微粒。 氨水与液氨有何区别。 氨水的溶质是什么。 氨水的浓度与密度的关系如何。 实验室如何保存氨水。 问题三 氨气与酸反应。 氨气与酸的反应 NH3 + H+ NH4+ N H H H + H+ N H H H H 从氧化还原角度来研究氨气 问题四、氨气有还原性吗。 氨气的还原性 4。高一化学上学期第二节氨新人教版
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aO== CaCO3 CO2+2OH == CO3 2 +H2O (2)弱氧化性 CO2+C === 2CO (3)与盐反应 (在溶液中 ) CO2+Na2CO3+H2O= 2NaHCO3 (4)不与酸反应 (1)酸性氧化物 (2)弱氧化性 (3)与盐反应 (固体 ) (4)与氢氟酸反应 高温 高温 高温 不与水反应 SiO2+CaO== CaSiO3 SiO2+2OH == SiO3 2
2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性: 能与碱反应生成盐和水。 SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 与氢氧化钙的反应
质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。 无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注: ( 1)酸碱盐都是电解质 ( 2)某些金属氧化物: Na2O , CaO , (3)NH3 , CO2水溶液导电,但 NH3 , CO2 是非电解质。 ( 4) Cu 既不是电解质也不是非电解质 ( 5)有机化合物几乎都是非电解质 ( 6)水是电解质 2`强弱电解质 (
A. 逐渐减少 B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大,而后减少 ,而后增大 ◇ 热稳定性 Na2CO3受热不分解 , NaHCO3加热超过 100℃ 即开始分解 ,温度升高 ,分解加快。 在溶液中 50℃ 即分解 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H 2O △ 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 思考 : 如何除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3杂质 ? 如何除去
13 14 8 二、有关物质的量浓度的计算 结论: 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 9 课堂练习二 ○ 下列关于 的说法中,错误的是( ) ( A) 100mL水配制而成 ( B) 500mL水溶液 ( C) ( D) 1L水配制而成 A、 D 15 10 有关溶液稀释和浓缩的计算 ○ 20%的蔗糖( C12H22O11)溶液 342克稀释到 1升,其物质的量浓度将是多少。