高一化学上学期第一章复习新人教版内容摘要：
质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。 无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注： （ 1）酸碱盐都是电解质 （ 2）某些金属氧化物： Na2O , CaO , (3)NH3 , CO2水溶液导电，但 NH3 , CO2 是非电解质。 （ 4） Cu 既不是电解质也不是非电解质 （ 5）有机化合物几乎都是非电解质 （ 6）水是电解质 2`强弱电解质 （ 1）导电能力实验 溶液中自由移动离子浓度不同 电解质的电离程度不同 电解质有强弱之分 (2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子 强碱： NaOH=Na++OH 强酸 ： H2SO4=2H++SO4 大多数盐： KAl (SO4)2=K++Al3++2SO42 注 ： BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。 （ 3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子 弱 酸： CH3COOH CH3COO+H+ 弱碱： NH3•H2O=NH4++OH 少数盐： HgCl2=Hg2++2Cl 水： H2O=2H++O2 二`离子反应 1`离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。 2`离子方程式 （ 1）书写步骤： [1]写： BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 [2]拆： Ba2++2Cl+Cu2++SO42=BaSO4 +Cu2++2Cl [3]删； [4]查； Ba2++SO42=BaSO4 原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。 （ 2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。 （ 3）书写离子方程。阅读剩余 0%
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