铁、铜的化合物的应用

铁、铜的化合物的应用内容摘要：

原反应； FeCl2与 Fe3+不反应。 5．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、 molL 1 FeCl3溶液、 molL 1 FeCl2溶液、 KSCN溶液、新制氯水，探究 Fe2+、 Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结果解决一些问题。 (1)用所给试剂写出体现 Fe2+具有还原性的反应的化学方程式 ____________________________。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 (3)该兴趣小组为说明“ Fe2+具有氧化性”，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 _________________。 (4)根据 Fe3+的性质，该兴趣小组利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是 __________。 【 解析 】 (1)根据题意选用的试剂应具有氧化性，选新制氯水。 (2)加入铁粉与 FeCl3反应生成 FeCl2。 溶液为浅绿色。 反应后无 Fe3+，加入 KSCN不变色。 (3)锌与 Fe2+发生置换反应。 (4)FeCl3可与铜发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ 答案： (1)2FeCl2+Cl2====2FeCl3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe2++Zn====Zn2++Fe (4)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ 一、选择题 (本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分 ) ，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是 ( ) (NO3)2溶液 【 解析 】 选 C。 铁和稀盐酸反应生成气体，铁和 AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液反应后溶液质量均减小： Fe(56) ～ 2Ag(216)，Fe(56) ～ Cu(64)，而铁和 FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，反应后单质铁进入溶液中而使溶液的质量增加。 2．向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 ( ) SCN ： Fe3+ Cl2 +与 SCN不能形成血红色物质 +被氯水氧化为 Fe3+ 【 解析 】 选 B。 加入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，说明原溶液中存在 SCN；并且 Fe2+被氯水氧化为 Fe3+；加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，说明 Fe2+与 SCN不能形成血红色物质；加入氯水后发生反应： 2Fe2+＋ Cl2====2Fe3+＋2Cl，在该反应中 Cl2为氧化剂，氧化性： Cl2Fe3+。 3.(2020 福州高一检测 )将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3+生成的是 ( ) A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜 【 解析 】 选 B。 铁屑溶于过量的稀盐酸得到 FeCl2溶液，氯水中的 Cl2可与 FeCl2溶液中的 Fe2+发生如下反应： Cl2＋ 2Fe2+====2Cl＋ 2Fe3+。 CuO和 Cu2O的混合物中，铜元素和氧元素的质量比为5∶1 ，则 CuO和 Cu2O的物质的量之比为 ( ) ∶3 ∶3 ∶4 ∶1 【 解析 】 选 D。 在 CuO和 Cu2O的混合物中，仅含铜和氧两种元素。 设其中 CuO和 Cu2O的物质的量之比为 x∶y ，则依题意列比例式： 化简可得： x∶y ＝ 3∶1。   6 4 x 2 y 5 / 11 6 x y  ， ( ) A．除去 FeCl3中混有的 CuCl2：加入过量铁粉，过滤。