高一化学钠及其化合物复习

高一化学钠及其化合物复习内容摘要：

虑钠与铝盐的量的问题，因过量的 NaOH能溶解Al(OH)3， (写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式 )． 例 1 (2020年高考上海卷 )在烧杯中加入水和苯 (密度 g／cm3)各 50 mL． 将一小粒金属钠 (密度 g／ cm3)投入烧杯中 ． 观察到的现象可能是 ( ) 、 下跳动 练习 1． 将一小块钠投入盛有 5 mL澄清石灰水的试管里 ， 不可能观察到的现象是 ( ) 答案 C 答案 D 考点二 Na2O2的性质及有关计算 1． Na2O2的性质 除信息外 ， 高中阶段我们只考虑 Na2O2与水 、 二氧化碳和酸溶液的反应 ， 其反应实质是 Na2O2 (可视为弱酸强碱盐 )遇水先发生水解反应 (非氧化 ——还原反应 )， 与 CO 酸的反应(干燥的 CO2实际不与 Na2O2反应 )也是如此 ． (1)与水反应的实质 Na2O2+2H2O＝ 2NaOH+H 2O2，生成的双氧水 (H 2O2)不稳定迅速发生分解 (属于氧化一还原反应 ) 2H 2O2＝ 2H2O+O2 ，这也是 Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得： 2 Na2O2十 4H2O＝ 4NaOH+O2 +2H2O，两边相同的水消去 . (2)与 CO2及酸的反应的实质： 可以认为过氧化钠先与水发生上述反应 ， CO2再与 NaOH反应生成 Na2CO3， 总方程式为： 2 Na2O2十2CO2＝ 2NazCO3+O2． 对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应 ， 酸再中和 NaOH， 都是写总方程式 ． 因为 Na2O2与酸反应生成物中不只有盐和水 ， 还有氧气 ． 因此 Na2O2属于过氧化物 ，不是碱性氧化物 . 2． Na2O2的有关计算 (1)固体质量的差量的计算 2 Na2O2十 2CO2＝ 2Na2CO3+O2 固体质量差 156 g 212 g m＝ 56 g。