高一化学电解原理内容摘要：
与纯铜的生成： 阳极（粗铜）： Cu － 2e = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e = Cu ② 比铜活泼的金属： Zn、 Fe、 Ni只溶解，不析出； ③ 比铜不活泼的金属： Au、 ，而以单质沉积形成阳极泥； ④ 电解质溶液中 CuSO4的浓度基本不变； 三、电镀铜： 1. 电镀铜的装置： 条件：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液； 2. 电镀铜的原理： 阳极（镀层金属）： Cu－ 2e = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e = Cu 电镀液浓度不变； 待镀铁制品 铜片 － ＋ CuSO4溶液 电解质溶液 负极 正极 e 得到电子还原反应 失去电子氧化反应 电解质溶液 － ＋ e 阴极 阳极 阳离子得电子发生还原反应 电极材料或阴离子失电子发生氧化反应 原电池与电解池的比较 氯碱工业 一、电解饱和食盐水反应原理： 现象： 阳极 —— 产生 Cl2 阴极 —— 产生 H2 和酚酞变 红 【 问题 】 ① 写出电极反应式，电解总反应方程式； ②为什么 NaOH 在阴极区产生。 ③若产生 1molH2，则产生 Cl NaOH各几 g? 电子转移几 mol? 装置 电极反应及总反应： 阳极反应： 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2↑（氧化反应） 阴极反应： 2H+ + 2e－ ＝ H2↑（还原反应） 总反应： 2NaCl。阅读剩余 0%
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