高一化学水的电离和溶液的酸碱性

高一化学水的电离和溶液的酸碱性内容摘要：

． 10－ 7 mol/L B． 10－ 6 mol/L C． 10－ 3 mol/L D． 10－ 12 mol/L CD D 【 解析 】 由水电离的 c(H＋ )＝ 10－ pH＝ 10－ 12 mol/L，由水电离出的 c(OH－ )等于由水电离出的c(H＋ )，所以， c(OH－ )也等于 10－ 12 mol/L。 ℃ 时，水的电离达到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ ΔH0，下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH－ )降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋ )增大， KW不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋ )降低 D．将水加热， KW增大， pH不变 B 重要考点 2 溶液的 pH计算及应用 1．酸性溶液 步骤： 先求溶液中氢离子浓度即 c(H＋ )，然后求溶液的 pH。 c(H＋ )的计算式为： (1)强酸 HnA： c(H＋ )＝ n c(酸 ) (2)强酸稀释： c(H＋ )稀 ＝ (3)强酸混合： c(H＋ )＝ (4)强酸与强碱混合： c(H＋ )＝ 【 解析 】 A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－ )增大，平衡逆向移动； B项， NaHSO4溶于水发生电离使 c(H＋ )增大，由于温度不变，故 KW不变； C项，水中加入 CH3COONa， CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性， c(H＋ )降低； D项，升高温度，水的电离程度增大， KW变大， pH变小。 2．碱性溶液 步骤： 先求出溶液中氢氧根离子浓度即 c(OH－ )，然后根据 KW求出溶液中氢离子浓度即 c(H＋ )，最后求出溶液的 pH。 c(OH－ )的求算式与酸性溶液中 c(H＋ )的求算式相似，只需把公式中的 H＋ 改为 OH－ ，酸改为碱即可。 说明： 若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即V混 ＝ V1＋ V2。 【 考点释例 2】 将 pH＝ 3的 H2SO4溶液和 pH＝ 12的NaOH溶液混合，当混合溶液的 pH＝ 10时，强酸和强碱的体积之比为 ( ) A． 1∶ 9 B． 9∶ 1 C． 10∶ 1 D． 1∶ 10 【 解析 】 pH＝ 10时， c(H＋ )＝ 1 10－ 10 molL－ 1，c(OH－ )＝ 1 10－ 4 molL－ 1。 B 【 温馨提示 】 (1)混合后溶液呈酸性时，一定用c(H＋ )计算 pH；呈碱性时，一定用 c(OH－ )计算 pH。 (2)若强酸 (pH＝ a，体积为 V酸 )强碱 (pH＝ b，体积为 V碱 )混合后呈中性，则有： V酸 /V碱 ＝ 10(a＋ b－pKW) 1.(2020广东茂名 4月调研 )已知在 100 ℃ 的温度下 (本题涉及的溶液其温度均为 100 ℃ )，水的离子积 KW＝1 10－ 12。 下列说法正确的是 ( ) A． molL－ 1的 H2SO4溶液 pH＝ 1 B． molL－ 1的 NaOH溶液 pH＝ 11 C． molL－ 1的 H2SO4溶液与 molL－ 1的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液 pH为 6，溶液显酸性 D．完全中和 pH＝ 3的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝ 11的 NaOH溶液 50 mL A 【 解析 】 molL－ 1的 H2SO4溶液中 c(H＋ )＝ molL－ 1， pH＝ 1。 2.(1)pH＝ a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得溶液 pH a＋ 2(填 “”或 “”)。 (2) mol/L CH3COOH溶液的 pH 2(填 “”或“”)。 (3) mol/L CH3COONa溶液的 pH 7(填 “”或“”)。 t ℃ 时，某 NaOH稀溶液中， c(H＋ )＝ 10－ a mol/L，c(OH－ )＝ 10－ b mol/L，已知 a＋ b＝ 12，则 (1)该温度下水的离子积常数 KW＝。 (2)该 NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol/L。 (3)在该温度下，将 100 mL mol/L的稀硫酸与 100 mL mol/L的 NaOH溶液混合。