盐类的水解沉淀溶解平衡内容摘要：
molL1NaHCO3溶液中加入等体积 molL1NaOH溶液： c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+) 解析： 本题属于基本概念与理论的考查 ， 落点在水解与电离平衡 、 物料守恒和电荷守恒 、 离子浓度大小比较。 溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容 ， 高三复习中要反复加强训练。 molL1 NaHCO3溶液中 ， HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程 ， 而溶液呈碱性 ， 说明水解过程大于电离过程 ， c(H2CO3)＞ c(CO32)。 D． 常温下 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 [pH＝ 7，c(Na+) ＝ molL1] ： c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＝ c(OH) (OH)－ c(H)＝ c(HCO3)＋ 2c(H2CO3)中把 c(H＋ )移项到等式另一边 ， 即是质子守恒关系式。 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 molL1 NaOH溶液后 ， 相当于 molL1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液 ， 由于 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度 ， 因此正确的关系是： c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(OH)＞ c(H+)。 ， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液 ， 包括CH3COO水解和 CH3COOH电离两个过程 ， 既然 pH＝ 7，根据电荷守恒式 ， 不难得出 c(Na+)＝ c(CH3COO)＝ molL1， c(H+)＝ c(OH)＝ 1 107 molL1， 水解是非常有限的 ， 故 c(CH3COO)＞ c(CH3COOH)。 答案： B、 D 离子浓度大小比较存在两种方式的命题 ，一是不等式比较 ， 对于单一溶液 ， 要分清电离与水解谁占主要地位。 对于混合溶液 ， 分析存在的反应 ， 是过量问题还是水解问题。 另外是等式关系 ， 主要是运用三大守恒 (电荷 、 物料和质子 )列式分析。 【 变式 2】 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 molL－ 1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ( ) A． c(Na＋ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B． c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(A－ )＞ c(H＋ )。阅读剩余 0%
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