盐的水解

盐的水解内容摘要：

双水解的盐外，一般离子方程式中不写 “ ____”号，而写 “ ____”号。 答案： 不写 可逆 ===4． 盐类的水解反应并不都是可逆反应的 一般的盐的水解反应是可逆反应，少数盐的水解反应是不可逆反应。 例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应： Al2(SO4)3＋ 6NaHCO3 2Al(OH)3↓＋ 6CO2↑＋3Na2SO4 Al3＋ ＋ 3HCO3 Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 这是因为 Al3＋ 的水解 (结合 H2O电离出的 OH－ )与 HCO的水解 (结合 H2O电离出来的 H＋ )相互促进；还有 Al(OH)3碱性弱、难溶于水、易沉淀， H2CO3酸性弱、易分解为 CO2和 H2O，CO2易挥发，导致 Al(OH)3与 HCO3的中和反应无法进行。 因此， Al3＋ 与 HCO3在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。 这样的水解反应，通常叫做 “ 双水解反应 ”。 === === 综合拓展 盐类水解离子方程式的书写 (或弱碱 )＋ OH－ (或 H＋ )。 常见的水解离子方程式归类示例： 1．盐类水解的离子方程式一般应用 “ ” 连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标 “ ↑” 、 “ ↓” 等状态符号。 2．多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 CO32水解的离子方程式为： CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ (主要 ) HCO3＋ H2O H2CO3＋ OH－ (次要 ) 3．多元弱酸的酸式盐的水解。 一般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。 酸式根离子的水解式子举例如下： HCO3＋ H2O H2CO3＋OH－ ； HPO42 ＋ H2O H2PO4＋ OH－ ； H2PO4＋ H2OH3PO4＋ OH－。 4．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。 如 Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 5．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)如 NH4+与 S2－ 、 HCO CO3 CH3COO－ 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。 如 NH4+ ＋ CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋NH3H 2。