电离平衡(苏教版)内容摘要：
H2CO3 H++HCO3 注：① 强电解质用等号，弱电解质用可逆符号 ②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 一、弱电解质的电离平衡 弱电解质分子在溶液中电离，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其 电离过程是可逆的 ，同可逆反应一样，开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快（其速率用ｖ 正 表示），随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大（其速率用ｖ 逆 表示），经过一段时间必然达到 ｖ 正 ＝ｖ 逆 分析： CH3COOH和 NH3H 2O的电离。 弱电解质分子电离成离子的速率。阅读剩余 0%
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