物质结构基础和元素周期律

物质结构基础和元素周期律内容摘要：

质的氧化性 (或离子的还原性 )的强弱； ④ 非金属单质间的置换反应。 【 典型例题 2】 (2020浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 与 M2－ 具有相同的电子层结构；离子半径： Z2－ ＞ W－ ； Y的单质晶体熔点高 、 硬度大 ， 是一种重要的半导体材料。 下列说法中 ， 正确的是 ( ) A． X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B． 由于 W、 Z、 M元素的氢化物相对分子质量依次减小 ， 所以其沸点依次降低 C． 元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的晶体 D． 元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D 解析： 本题为元素周期律与周期表知识题。 首先 ， 运用周期表工具 ， 结合周期规律 ， 考虑位 、 构 、性关系推断 X、 Y、 Z、 W、 M分别是什么元素。 在此基础上应用知识解决题给选项的问题。 本题分析的要点或关键词是： 短周期元素 、 同周期 、 同主族 、 相同的电子层结构 、 离子半径大小 、 单质晶体熔点 、 硬度 、 半导体材料等。 找到突破口： Y单质晶体熔点高 、 硬度大 ， 是半导体材料 ， 则 Y是 Si。 根据 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z2－ 、 M2－ 知Z是 S， M是 O(Z、 M同主族 )。 X＋ 与 M2－ 具有相同的电子层结构则 X为 Na。 离子半径： Z2－ ＞ W－ 则 W为 Cl。 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分别是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 、 M两种元素能形成 Na2O和 Na2O2两种化合物。 、 Z、 M元素的氢化物分别为 HCl、 H2S、 H2O， 相对分子质量减小 ， 但由于水中存在氢键 ， 沸点最高。 、 Z、 W的单质分别为： Si、 S、 Cl2， 分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。 M的单质 Cl O3可作水处理剂。 答案： D 做元素推断题时 ， 最关键是找到突破口 ， 由题中所给信息：如原子半径 、 单质颜色 、 密度等物理或化学性质即可找到。 【 变式 2】 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大。