酸碱盐金属部分总复习

酸碱盐金属部分总复习内容摘要：

属（ H前 ） + 酸（ HCl和稀硫酸 ） （ 2）金属 +盐（ 金属排在盐中金属元素的前面 ） Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Zn+ H2SO4 == ZnCl2 + H2 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 单质 + 化合物 单质 + 化合物 Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag 例： 设计一个实验比较 Cu 、 Ag 、 Zn的 活动顺序。 X、 Y、 Z三种金属，有如下反应： Z + YSO4 == ZSO4+ Y X + YSO4 == XSO4+ Y Z + H2SO4 == ZSO4 + H2 X 与 H2SO4 不反应 由上反应判断 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序是 （ ） 要证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（ ） (A) CuSO4 溶液 (B) AgNO3溶液 (C) 稀 H2SO4 (D) Ca(OH)2溶液 酸、碱、盐 酸性 中性 碱性 石蕊 酚酞 一、酸碱指示剂 定义： 象 石蕊、酚酞 这种遇酸或碱溶液显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂 红 紫 蓝 无 无 红 二、常见的酸 盐酸（ HCl） 盐酸是氯化氢气体的水溶液 a、物理性质 有挥发性 浓盐酸刚打开盖时有： 原因： 无色、 有刺激性气味、 液体、 白雾 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成白雾 工业盐酸一般呈黄色（含 Fe 3+) 硫酸 a、浓硫酸的物理性质 无色、无味、 油状液体 脱水性：把没有水的物质中的氢、氧元 素按水的组成比脱去 吸水性：吸收气体中的水分 小贴士 强腐蚀性 （脱水性和强氧化性引起） 吸水性 可作干燥剂 ③ 浓硫酸的稀释 方法：把 浓硫酸 慢慢 注入水 中，并不断搅拌。 ④ 浓硫酸沾到身上处理方法： 大量水。