高一化学化学计算解题方法

高一化学化学计算解题方法内容摘要：

O3＋ NaHCO3 ， 终态： AgNO3＋ NaNO3，AgNO3质量未发生变化， m(NaHCO3)= m(AgNO3)=－ ＝ 17g （二）气体体积差量 9． 标准状况下 ， H2和 O2的混合气体 a L， 引爆后冷却到原来状况 ， 气体体积减少至 b L， 则在原混合气体中 H2的体积可能为 （ AD ） 2H2 + O2 ==== 2H2O △ V (a－ b)L 2 1 0 3 最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。 10．已知 H2S在氧气中燃烧的方程式为： 2H2S + O2（ 不足） ==== 2S↓ + 2H2O 2H2S + 3O2（ 足）==== 2SO2 + 2H2O 120℃ 时， H2S与 O2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少 30％，求原混合气体中 H2S的体积分数。 2H2S＋ O2=====2S↓＋ 2H2O △ V 2 1 0 2 1 2H2S＋ 3O2=====2SO2＋ 2H2O △ V 2 3 2 2 1 得 无论发生哪个反应，损耗的体积都为 H2S体积的1 / 2。 混合气体中 H2S占 2 30％＝ 60% 11．在某容器中通入 a mol CO2气体，加入少量Na2O2后，气体变为 b mol， 则被吸收的 CO2的物质的量为（ ） A． 2b mol B． (a－ b)mol C． 2(a－ b)mol D． (2a－ b)mol （三）物质的量差量 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △ n 0 2 0 1 1 n(CO2) (a－ b)mol n(CO2)=2(a－ b)mol 12．在 1个标准大气压、 200℃ 时，将氢氧混合气100 mol点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气体为 73 mol。 求原混合气体中 H2和 O2的物质的量各为多少。 2H2 + O2 == 2H2O △ n 2 1 2 1 n(H2) n(O2) 100mol－ 73mol 参加反应的气体物质的量： n(H2)＝ 54mol，。