高二化学氯碱生成内容摘要:
氢气,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业 一、氯碱生产的核心技术 ——电解 使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质,在阴、阳两极分别发生还原反应和氧化反应的过程叫做 电解。 对电解槽结构进行优化设计,合理选用电极和隔膜材料,是电解生产的核心。 石棉隔膜电解槽 离子交换膜电解槽 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑ +H2↑ 1.离子膜电解槽的简单构造如何 ? 2.离子膜的作用是什么 ? 3.工业制碱的简单生产流程怎样 ? 二、食盐水电解工艺 —— 阳离子交换膜法电解 生产的主体设备: 离子膜电解槽 简单构造:阳极:金属钛网 (涂钛钌氧化物 ) 阴极:碳钢网 (有镍涂层 ) 阳离子交换膜:只允许 阳离子 通过, 把电解槽隔成阴极室和阳极室。 添加原料 阳极室:精制的饱和食盐水 阴极室。高二化学氯碱生成
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废电池中的汞、镉、铅等重金属离子和酸或碱都会污染环境。 你认为应如何管理电池的使用。 丹麦是欧洲最早对电池进行循环利用的国家。 其具体做法是:电池售出时按每只电池加收一美元的回收费用;并按 18美元/千克废电池的价格支付给电池回收者。 该政策的制定,使镍镐电池的售价相对较高,从而改变了消费者的消费行为,消费小型二次电池人群增加,消费环保型电池人群增加。 1997年丹麦镍镐电池的回收率就已达到了
③ ④ ⑤ ⑥ C O OH ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ② ③ ④ ⑧ ⑨ ② ③ ⑧ 练一练 C H 2C H 2 C H C H 3C H 3⑨ ⑧ 观察与思考 ,向其中加入 2ml苯,再加入 35滴 酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,观察现象。 ,向其中加入 2ml甲苯,再加入 35滴酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,观察现象。 ,向其中加入 2ml二甲苯,再加入 35滴酸性高锰酸钾溶液
2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行) (3)等:正反应速率 =逆反应速率 (4)定:反应混合物中各组分的浓度保持 不变,各组分的含量一定。 (5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。 (1)逆:只有可逆反应才能建立化学平衡 二、平衡移动原理 ( 1)勒夏特列原理 —— 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 (浓度、压强、温度 ),平衡就向能够 减弱这种改变 的方向移动。
Q2 状态相同,但数量后式仅是前式的一半,释放的热量也应是前式的一半, Q2< Q1 12g石墨 与 O2反应生成 CO2放出 ; 12g金刚石 与 O2反应生成 CO2放出 ,试比较,石墨与金刚石哪个稳定。 比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨,与 O2完全反应,生成相同状态、相同数量的 CO2,金刚石释放出的热量更多,说明 金刚石具有的总能量高,不稳定 例题 2: 三 .燃烧热和中和热 若