高二化学化学反应中热量的变化内容摘要：
Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半， Q2＜ Q1 12g石墨 与 O2反应生成 CO2放出 ； 12g金刚石 与 O2反应生成 CO2放出 ，试比较，石墨与金刚石哪个稳定。 比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与 O2完全反应，生成相同状态、相同数量的 CO2，金刚石释放出的热量更多，说明 金刚石具有的总能量高，不稳定 例题 2： 三 .燃烧热和中和热 若 g 乙炔（ C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（ g）时放热 130 kJ。 则乙炔燃烧的 热化学方程式 为 C2H2（ g）＋ 5/2O2（ g） =2CO2（ g）＋ H2O（ l）。 ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） =4CO2(g)＋ 2H2O(l)。 ΔH=－ 2600 kJ/mol 在 101 kPa时， 1 mol 物质 完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 如 :C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO2（ g） Cl HCl(g) 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的。 为什么。 （ s）＋ O2（ g） =CO(g)。 ΔH=－ kJ/mol （ s）＋ O2（ g） =CO2(g)。 ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)=2H2O(l)。 ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)=H2O(g)。 ΔH=－ kJ/mol 解析 : A项 C（ s）燃烧未生成稳定氧化物 CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热； B项 符合燃烧热的定义； C项 H2虽然转变成了稳定的氧化物 H2O（ l），但由于其反应热表示的是 2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热； D项 参加燃烧的 H2虽然是 1 mol，但其生成H2O（ g），而不是 H2O（。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。