高三化学电解的基本原理及其应用复习内容摘要：
容易得到电子被还原生成。 使 H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大pH。 阴极的电极反应式为：。 Na+、 Cl H+、 OH Cl、 OH Cl Cl2 H+ H2 OH 增大 Na+、 H+ 2Cl 2e ＝ Cl2↑ 2H+ + 2e = H2↑ (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因为 :。 (1)避免 Cl2接触 NaOH溶液会反应 ,使产品不纯 , 反应方程式 :。 Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法：。 使用离子交换膜 总化学方程式：。阅读剩余 0%
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