高三化学氧族元素复习

高三化学氧族元素复习内容摘要：

++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是 ( ) A． H2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C．在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D． H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 解析 ： A项，由第一个反应判断 H2O2的氧化性比 Fe3+强，由 第二个反应判断 H2O2的还原性比 Fe2+强； B项，在 H2O2分解过 程中，溶液的 pH保持不变； C项，根据质量守恒定律和催化 原理， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变； D项，若混入 Fe2+，即可 促进 H2O2的分解而影响 H2O2的生产。 答案 ： CD 2． (2020广东文基， 68)O3和 H2O2都是常见的氧化剂， 下列有关说法错误的是 ( ) A． O3和 O2互为同位素 B． O3和 H2O2的分子内都含有共价键 C． H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌 D．高空中的 O3层保护人类免受紫外线伤害 解析 ： O2和 O3互为同素异形体； O3分子和 H2O2分子内 都存在非极性键； B、 C、 D均正确。 答案： A *(2020上海单科， 30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气 具有更强的氧化性。 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭 氧： 3O2 2O3 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平 均摩尔质量为 ________g/mol(保留一位小数 )。 (2)将 8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 L，其中臭氧为 ________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 L(标准状况 )通入盛 有 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 g。 则原混合气中臭氧的体积分数为 ________。 放 电 3 50% (3)加热条件下， O O2都能和铜粉反应，故粉末增加的 质量即为 O2和 O3的总质量，设混合气体中含有 O2 x mol， 含有 O3 y mol ，解之可得 ，所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。 客观题 考查硫及其化合物间的转化， O3及 H2O2的 强氧化性、臭氧层空洞及保护臭氧层的措施。 考题一 (2020广东高考题改编 )当双氧水与酸性高锰酸钾溶液混合时，只发生： H2O2→O2。 等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、 KI溶液分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液的体积比为 ( ) A． 1∶ 2∶ 3∶ 4 B． 1∶ 2∶ 2∶ 2 C． 1∶ 2∶ 2∶ 1 D． 2∶ 1∶ 1∶ 2 审题视点 ： KMnO4是氧化剂，还原剂不同， 1 mol不同的还原剂失去电子物质的量不同，消耗氧化剂 KMnO4的量不同。 思维导图 标准答案： C 高分解密 解答有关 H2O2的题目，重点抓住“三性”，即氧化性、还原性、不稳定性。 双氧水产生氧气有两种方式： (1)双氧水自身发生氧化还原反应： 2H2O2 2H2O＋ O2↑； (2)双氧水只作还原剂，如： 2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 K2SO4＋ 2MnSO4＋ 5O2↑＋ 8H2O。 客观题 以硫的转化为线索的推断题，以探究 H2O2 结构与性质的实验题等内容。 考题二 (2020四川理综， 26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ .测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： Ⅰ .测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1)移取 mL密度为 ρ g/mL的过氧化氢溶液至 250 mL________(填仪器名称 )中，加水稀释至刻度。